湖南省郴州市洋际中学高二化学月考试题含解析

湖南省郴州市洋际中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是【

】A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：C略2.下列关于有机物存在的叙述，错误的是（▲）A．工业酒精中含有乙醇和甲醇

B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯参考答案：D3.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中A的物质的量比容器II中的多

D．容器I中A的转化率与容器III中A的转化率相同参考答案：C4.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯参考答案：D略5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D略6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量

B．升高温度C．增大压强

D．使用催化剂参考答案：B7.2molPCl3和2molCl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5molPCl5后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol参考答案：C8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱

C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同参考答案：ABD9.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D10.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略11.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D12.对下列物质用途的描述不符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌

B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂

D．Fe2O3可用作外墙涂料参考答案：B略13.下列化学用语正确的是（

）A.乙烯的结构简式：C2H4

B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式：

D.苯的分子式：参考答案：B略14.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

(

)A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li参考答案：B15.广州于2010年承办了第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加快建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中得有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。（2）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，

。参考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）

．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象

②应用根据②的实验方法及现象

．参考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010mol·L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；（2）①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4，属于碱的为：⑤Ba（OH）2⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；水解呈碱性的为：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的为：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO4溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，故答案为：取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．18.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)

(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃略19.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP