2022年山西省太原市大众学校高一化学上学期摸底试题含解析

2022年山西省太原市大众学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

参考答案：A2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．正丁烷

B．异丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷参考答案：C3.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂参考答案：B4.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（

）

A、

CH3CH2CH2CH3

B、

C、

D、

参考答案：C略5.从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A、I—→I2

B、Na2SO3→SO2

C、SO2→S

D、HCO3—→CO32—参考答案：A略6.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是(

)A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D7.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液

D.10mL1mol/L的AlCl3溶液参考答案：DA、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案选D。8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定能大量存在的离子是

A．

HCO3-

B．H+

C．OH-

D．Cl-

参考答案：D略9.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极

B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极

D．与负极相比较，金属性较活泼的一极参考答案：C正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼10.下列物质中互为同分异构体的是(

)A.与B.O2与O3C.与D.与参考答案：D略11.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解

②加热蒸发得到晶体

③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸

⑤加入过量的碳酸钾

⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大12.下列关于胶体的说法中错误的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略13.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能D．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多参考答案：C14.关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是(

)A.硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠D.在同族的单质中R的单质熔点最高参考答案：D略15.．下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某学生设计如下实验来确定其纯度：（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_________________________。A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤

G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是________________________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度________________________。参考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是CO32—使全部转化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g参考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C试题分析：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000ρw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的0.01倍，即0.04mol/L；（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1="149"g，错误，答案选C。18.已知有1H216O、D2S、3H218