江西省吉安市上固中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

江西省吉安市上固中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A略3.下列物质分类组合正确的是

（

）

ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH

参考答案：A4.有一种银锌电池，其电极分别为Ag20和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是(

)A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag20极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C试题分析：A．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。1【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用，难点是电极反应式的书写。5.已知：C(石墨)→C(金刚石)

ΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断参考答案：C6.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

（）

A、生铁块中的碳是原电池的正极

B、红墨水柱两边的液面变为左低右高

C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－→Fe2+

D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略8.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是

A.把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液

B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液

C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液参考答案：B9.下列关于油脂的叙述错误的是（

）A．油脂在酸性条件下发生能水解反应

B．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品参考答案：C略10.下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B．由C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ参考答案：D略11.下列物质①无水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略12.常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)；ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：C13.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。有关柠檬烯的分析正确的是（

）

A.它的一氯代物有6种

B.它和丁基苯（C4H9）互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：略略14.下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)A．化合反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D略15.下列各原子或原子团，不属于官能团的是

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）实验中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是

；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

；

⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

；

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是

。参考答案：（每空1分，共6分）⑴Na2S⑵NaOH⑶（NH4）2S⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶体略18.硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入

．（2）该电池的负极电极反应式为：

．（3）该电池工作时负极区溶液的pH

（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

实验步骤实验现象及相关结论①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH②继续加入

溶液，再加入

溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振荡

；

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度

．（结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）参考答案：（1）空气（或氧气）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度．解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，故答案为：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）负极消耗OH﹣，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3，然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3，故答案为：足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO