2022年山西省大同市平泉中学高三化学期末试题含解析

2022年山西省大同市平泉中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL参考答案：A略2.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色参考答案：B试题分析：A．因HNO3有强氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀为BaSO4，故A错误；B．将溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝可知有I2生成，则说明Br的非金属性比I强，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有还原性，故C错误；D．将该化合物在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，可知此化合物中含有钠元素，但不一定是钠盐，故D错误。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。3.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液参考答案：C4.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C.Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D.Y分子中所有原子不可能共平面参考答案：B5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略6.同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是:（

）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同参考答案：A略7.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A．催化剂V2O5同时改变正、逆反应的反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：AD略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（

）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA参考答案：C略9.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素参考答案：C【详解】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B.SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D.氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。10.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略11.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略13.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数约为0．5NA

B．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．常温下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2NA参考答案：C略14.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(

)

A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略15.戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（

）A．与浓氢溴酸卤代

B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化

D．与戊酸催化酯化参考答案：B本题考查同分异构体的书写物质为戊醇，可能的结构有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反应产物，是1-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反应产物为3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，铜催化氧化产物1种），即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种；消去产物5种；铜催化氧化产物7种；戊酸有4种，与醇形成的酯有32种，选B。举一反三：熟记丁基有4种，丙基有2种；并不是所有的醇都能发生消去反应（如本题的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本题的HO-C（CH3）2CH2CH3）；运用有序思维书写同分异构体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序有多种可能方案：

方案一：按酸性由弱到强顺序分离

供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式①取试样加入足量

，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A___________________________________；___________________________________；②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得

和溶液B。___________________________________；④再向溶液B中

。___________________________________；

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有

。

（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置

（填符号），该装置检验气密性的方法是

。

（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯

。

A．蒸发

B．重结晶

C．盐析

D．用苯萃取后再分液

E．渗析

参考答案：（1）方案一：

（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（3）A；

将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题

（2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成l

molNa2FeO4转移

mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

。参考答案：略18.[化学选修--3：物质结构与性质]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是

．（填化学式）（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

；该化合物加热时首先失去的组分是

，判断理由是

．

参考答案：（1）N；；（2）sp3；H2O2、N2H4；（3）HNO2、HNO3；H2SO3；（4）+1；（5）SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层为3d、4