2022-2023学年浙江省温州市沙城镇中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市沙城镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略2.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是参考答案：C解析：A、氢氧化铝分解吸热，陈述Ⅱ错误；B、陈述Ⅱ错误，应该是Fe3＋有氧化性；C正确；D、氨水不能溶解氢氧化铝，陈述I错误。3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒参考答案：C

略4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50

D．Y和Y是两种不同的核素参考答案：D略7.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（

）

A．豆浆

B．云、雾

C．NaCl溶液

D．牛奶

参考答案：C略8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：D略9.Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为(

)A.1.9×10-33

B.2.7×10-11

C.8.7×10-8

D.1.2×10-11参考答案：B略10.下列说法中正确的是(

)A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子参考答案：D略11.准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．无法计算参考答案：B略12.某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（

）A．a=3

B．a=2 C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,选C。13.下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA.P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。14.下列叙述在任何条件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．8g中含有个原子参考答案：D略15.（2006·广东卷）17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.的电子式为B.中没有非极性键C.比稳定D.有强氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是

。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（没单位不给分）（3）SO42－、I2、ClO－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共12分）A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；根据题意回答：1．A的结构简式是_________________，D的官能团名称是

。2．⑥的反应条件是

，I→J的另一生成物是

。3．属于取代反应的有（填反应序号）____________，⑩的反应类型是

。4．写出⑤的化学方程式：_____________________________________________________。5．F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有

种。6．如果以F为原料经过三步合成，对应的反应类型分别为

。参考答案：略18.1mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H20(g)，并消耗112LO2(标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。(1)甲的分子式为________________己知：“信息①”：“信息②”：A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应,其相关的反应如下：、(2)A→E的反应类型为________________o(3)G的结构简式为________，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有________(填写“热塑，或“热固”）性。(4)C在反应条件只为①时,发生反应的化学方程式为________。(5)B→D反应的化学方程式为________________(6)有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：________________参考答案：略19.乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物中有

；装置C的作用是

；E中溶液变浑浊，D中的现象是

，证明分解产物中有

；②乙二酸受热分解的化学方程式为

。（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为

；②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是

；实验后用F中的固体进行验证的方法是

（可另选试剂）；（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能与Na2C2O4反应生成Mn2+。该反应的离子方程式是：