广东省汕头市澄海业余中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

广东省汕头市澄海业余中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略2.下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C本题考查实验的基本操作。A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。3.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

参考答案：B略4.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于

A．0.125mol?L-1

B．0.225mol?L-1

C．0.250mol?L-1

D．0.450mol?L-1参考答案：B5.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+和Br－

D．含Fe2+和Fe3+参考答案：C略6.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴参考答案：B略7.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(

)A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略8.（2005·江苏卷）1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2

B.石油的主要成分是碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D.碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：B本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃许多物质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。9.下列物质一定不是天然高分子的是（）A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素参考答案：C略10.有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是()A．正极的反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长参考答案：C正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。11.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（

）

A．③=④＞①＞②

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞②＞①

D．④＞③＞①＞②参考答案：B【知识点】物质间的反应解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。③中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；④中反应为2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是③＞④＞①＞②；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，④中容易忽略2NO2N2O4存在。12.下列有关环境保护的说法中错误的是（）A

含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B

各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C

劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D

废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：B13.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略14.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO2参考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D.CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。15.在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；△H=mkJ·mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：DA、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为____________________________________________________________________________________。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：（1）C的结构简式为

，其化学名称为

。（2）A的结构简式为

。（3）写出下列反应的反应类型：②

；⑤

。（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行

(填“是”或“否”)，原因是

。（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有

种。

①含有六元碳环

②能发生银镜反应

③不考虑立体异构参考答案：（1）CH2=CH-CH=CH2

1,3-丁二烯（2）HOCH2CH2CHO

（3）②消去反应

⑤加成反应（或还原反应）

（4）（5）否

若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

（6）5试题解析：

（1）C的碳氢比是2:3,那么最简式是C2H3，其相对原子量在50~70，只有C4H6符合。且C是链烃，则C中可能存在2个双键或者1个三键。若C为炔，则有两种同分异构体，1-丁炔和2-丁炔，，1-丁炔（HC三C-CH2-CH3）中，有3种H，会出现3个吸收峰，排除；2-丁炔（H3C-C三C-CH3）只有1个吸收峰，排除；如果是二烯烃，只有1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）符合，两个吸收峰，且面积比2:1；则C为CH2=CH-CH=CH2，名称为1,3-丁二烯；

（2）1的反应机理就是题目给的（1）结合题干和已知（1），可得A的结构简式为HOCH2CH2CHO；

（3）2的反应机理是已知（2），并没有改变碳链结构，只是在A的基础上，分子内部消去一个水分子，形成碳碳双键，为醇的消去反应；E中含有碳碳双键和羧基，反应⑤为碳碳双键与氢气的加成反应，也称为还原反应；

（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：

（5）反应④、⑤的顺序不可交换；如果先与氢气加成，那么碳碳双键与氢气加成的同时，醛基也被还原为羟基，得到的是环己基甲醇，醇就不能被氢氧化铜氧化成羧基了。

（6）①含有六元碳环

②能发生银镜反应

③不考虑立体异构有六元碳环，那么侧链的碳就只有一个，能发生银镜反应，就说明有醛基，不考虑立体异构，那么就有这么两种情况，a、有且仅有一个取代基：-O-CHO没有同分异构体，就1种；b、有两个取代基，一个是醛基一个是羟基。如果两个取代基都连在一个碳原子上是1种；如果两个取代基分别连在两个碳原子上，就有邻间对3种同分异构体（类似于苯环上的邻间对）；综合以上情况，应有1+1+3=5种符合条件的同分异构体。18.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

参考答案：(1)电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1______．

(2)杂化类型是_____sp3___

空间构型为____平面正三角形____．(3)C合理结构：____b____(填字母代号)，推理依据是____一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根___.(4)晶胞的体积是

(写出表达式即可)．略19.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素