2022年云南省曲靖市宣威市长征中学高一化学月考试题含解析

2022年云南省曲靖市宣威市长征中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：D略2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略4.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)参考答案：B解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。5.下列离子方程式的书写正确的是(

)

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-==CO32-+H2O参考答案：D略6.2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（）A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同D．53131I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误．B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误．C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误．D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同．7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3参考答案：B略8.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略9.在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合价是A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7参考答案：B在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，故选B。10..碱金属的阳离子A.只有氧化性

B.是强还原剂

C.易被氧化

D.其火焰都能呈现不同颜色参考答案：AD略11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）

a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量

f.①②③是三种不同的原子A.a、f

B.b、c

C.d、e

D.e、f参考答案：A略12.在化合物NaOH中不存在的化学键是(

)。

A．共价键

B．非极性键

C．极性键

D．离子键参考答案：B略13.下列试剂的保存方法错误的是A.

新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

D.

浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。14.现有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1参考答案：A略15.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品红褪色；

品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是

；D的化学式为

。（2）A生成B反应的离子方程式是

。（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是

。（4）写出B与C生成D的离子方程式

。（5）I→J反应的化学方程式是

。参考答案：（1）Fe2+

Al（OH）3

（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑

（2分）（3）

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

（2分）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3

（2分）18.（1）1.5molH2SO4的质量是________克，其中含有______摩尔氢原子，含有_______克氧原子。（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，____________摩尔质子，________________个电子。（3）__________摩尔CO2中含有3克碳。标况下，_________升CO2中含有0.25摩尔氧原子，____________摩尔CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________克。参考答案：略19.（8分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名称

；B元素的原子结构示意图