广东省汕头市溪美朱初级中学高二化学摸底试卷含解析

广东省汕头市溪美朱初级中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

（

）

A.温度、体积不变，充入氩气

B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气

D.温度不变，增大容器体积参考答案：C略2.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．3.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。【解析】略4.某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是（

）A.生成物是CH3CH3

B.生成物是CH3CH2OHC.属于取代反应

D.属于加成反应参考答案：D试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。故答案是选项D。5.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．混合气的密度不再随时间而变化

B．容器内的压强不随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：B6.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A7.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(

)①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④参考答案：A略8.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略9.下列说法不正确的是

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略10.A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl参考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．11.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（CH3）2C==O+HCN（CH3）2C（OH）CN；（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2==C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反应是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2==C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法合成的优点是（

）A.原料无爆炸危险

B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高

D.对设备腐蚀性较小参考答案：CD12.金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为

，负极发生的电极反应为

．正极得到电子的物质是 ．参考答案：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考点：原电池和电解池的工作原理分析：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子．解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得到电子，故答案为：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（

）

A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液

参考答案：C略14.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略15.下列装置或操作能达到实验目的的是(

)A.用甲图装置可防止氨气倒吸

B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．【实验一】探究影响化学反应速率的因素．圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是

．比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是

．【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面

右侧液面

（选填“上升”、“下降”）．②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：

．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是

．参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①下降；上升；②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5．0时，上述平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。（3）在850℃时，若设x＝5．0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（1）小于

（2）①逆反应

②x＜3．0

（3）小于试题分析：（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g)的浓度将增大，故K值减少；（2）将1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x<3．0mol。（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。考点：化学平衡18.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加