河北省石家庄市只里乡北高里中学高二化学上学期摸底试题含解析

河北省石家庄市只里乡北高里中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的侯氏制碱法享誉中外。侯氏制碱法中的碱是指下列的()A.NaOH B.K2CO3C.Na2CO3 D.NaHCO3参考答案：C解析：侯氏制碱法制备的是Na2CO3,俗称纯碱。2.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ参考答案：DOHˉ与NH4+、HCO3-均反应生成氨气和CO32-，CO32ˉ与Ca2+反应生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案选D。正确答案为D。3.下列说法正确的是（

）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率参考答案：A4.下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽

B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金

D．钛合金是使用最多的合金参考答案：C略5.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略6.下列金属中不属于货币金属的是

A．铁 B．金

C．银

D．铜参考答案：A7.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C略8.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D9.下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是A.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的B.加压后二氧化碳在水中的溶解度增大C.盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深D.打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出参考答案：A略10.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．11.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C12..短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（

）A．5

B．6

C．7 D．8参考答案：C13.下列废弃物，可直接回收利用的是（

）A.医用点滴管

B.易拉罐

C.玻璃白酒瓶

D.可充电电池参考答案：C略14.C3H6ClBr的同分异构体有种。（

）A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：B略15.丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是

①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min实验一：3mol／L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol／L硫酸均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；（2）分析上表数据，你得出的结论是：

；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_________________________________________________________________；（4）请设计实验对你的假设进行验证：____________________________________________________________________。参考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有个．(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是．参考答案：

(1)6

(2)3∶1∶1解析：从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子．又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8×=1个，氧原子位于立方体的棱边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12×=3个．18.(13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为

；(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着

个键和

个键；(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能

氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长

白磷分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述其原因是

；(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为

。参考答案：(1)2s22p3

(3分)(2)1；2

(2分)(3)①大于，②小于

(2分)(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化

(3分)(5)4

(3分)19.对化学反应N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）在四种不同条件下进行（实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件）。N2与H2以体积比1:3和混合，NH3在混合气体中的起始含量（体积分数）为0，反应中N2的含量（体积分数）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间含量%温度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500ω219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验2，N2的初始含量（体积分数）ω2=

，反应经20min就达到平衡，可推测实验2在实验1的基础上采取的条件是

。（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3

v1（填＞、=、＜），实验3在实验1的基础上采取的措施是