2022年江西省宜春市桥东中学高二化学摸底试卷含解析

2022年江西省宜春市桥东中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（

）A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A2.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100mL。溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是(

)

A.一定存在A13+、Mg2+、NH4+和SO42-

B.一定存在Cl一

C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D.溶液中SO42-的浓度是0.03mol/L参考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

参考答案：AD略4.已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素。下列关系式中不可能出现的是(

)A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10参考答案：D略5.下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D6.下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NAC．18g冰中最多含有4NA个氢键D．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA参考答案：A略7.下面物质命名正确的是（）A.邻二甲苯

B.1,3－二甲苯

C.对二甲苯

D.1,5－二甲苯参考答案：B略8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D9.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HCl

B．SiH4C．PH3

D．H2S

参考答案：D略10.下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A11.在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为A.10.00ml

B.15.00ml

C.大于15.00ml

D.小于15.00ml参考答案：C解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.12.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。它们的氯化物的化学式，最可能正确的是安期第二元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

QCl2

B

RCl

C

SCl3

D

TCl参考答案：B略100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钠溶液

D．硝酸钾溶液参考答案：BC略14.下列说法正确的是

(

)A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。15.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_____。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。参考答案：1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略18.（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O

mol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度

（增大、减小或不变），有无晶体析出？

（有、无）。参考答案：

略19.（8分，每空2分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，请回答下列问题。⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

。⑵若反应温度升高，M的转