四川省南充市第七中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市第七中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁—H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是(

)A．工作时，正极周围海水的pH增大

B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OD．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：B略2.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(

)①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B略3.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是()A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率

B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略4.制备氯乙烷的方法合理的是A．乙烯与氯化氢加成 B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成

D．乙烯加氢后再氯代参考答案：A5.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确．考点：化学平衡的计算6.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：A略7.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠参考答案：C8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（

）

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1参考答案：A略9.下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p亚层为半满的元素

④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D10.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略11.关于氢键，下列说法中，正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B12.已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.无法判断参考答案：C略13.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确参考答案：C略14.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-

向正极移动参考答案：A略15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线，请填写下列空白：⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

、

；

⑵若用右图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

、

；c和d中承装的试剂分别是

，

；若用该装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图

。⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

。（填序号）

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4

⑤品红溶液⑷正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为

；操作1为

；操作2为

；操作3为

。参考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使烧瓶内气体的压强与分液漏斗内气体的压强相等，保证分液漏斗内的液体能够顺利地滴入烧瓶F中；安全装置，防止倒吸；NaOH溶液；浓硫酸；⑶

④⑤①③②⑷饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为

；达到平衡时四氧化二氮的转化率为

%；表中c2

c3

a

b（选填“>”、“<”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=

mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

mol·（L·s）-1；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是

mol·L-1。参考答案：①N2O42NO260%>==②0.030

0.0015③0.200

15.16.（4）K=[NO]2·［O2］/[NO2]2根据O2浓度的变化求出20s内O2的平均生成速度υ(O2)=1/2（0.04-0.018）mol·L-1/20s=5.5×10-4mol·L-1·s-1。18.（16分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸钙的Ksp＝4.0×10-8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________。（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为__________________________。（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______________________________。（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为

。参考答案：（16分）（1）H2C2O4H++HC2O4-

(HC2O4-H++C2O42-）（2分）（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(