河南省新乡市第三高级技工学校高一化学摸底试卷含解析

河南省新乡市第三高级技工学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应参考答案：C2.某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定不含钾元素

B．该物质一定是金属钠

C．该物质一定是钠的化合物

D．该物质一定含钠元素参考答案：D略3.下列关于的说法正确的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子的同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．一定有5个碳原子在同一直线上参考答案：AD4.下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素

B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同系物参考答案：C5.下列物质中，只含有共价键的是A.Na2O

B.NaCl

C.HCl

D.NaOH参考答案：C略6.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3参考答案：C【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。7.在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是A.(1＋X＋2Y＋3Z)mol B.(X＋Y＋Z)molC.(2X＋3Y＋4Z)mol D.(1－X－Y－Z)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。8.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O参考答案：D试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：C略10.除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：

A．通过氢氧化钠溶液

B．通过澄清石灰水

C．通过浓硫酸

D．通过饱和食盐水参考答案：D略11.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

参考答案：C12.[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生参考答案：CD解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。13.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略14.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH参考答案：C15.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA参考答案：C【分析】A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应；B.求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子。【详解】A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为?1价和+1价，故1mol氯气在该反应中转移1mol电子即NA个，故A项错误；B.标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故分子数N=nNA=0.1NA个，故B项错误；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA个，故C项正确；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子，故此溶液中含有的分子总数多于NA个，故D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

。(2)下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”)。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：___________________。③定容时仰视观察液面：_____________________________。④用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。⑤将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。⑥定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______

_。

参考答案：(1)62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应是一类重要的反应。（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。A．m=y，R3+是还原剂

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂

D．m=4，R2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4=

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑＋

H2O，答案为：________________参考答案：(1)＞

(2)33.6L

(3)D

(4)1:2

4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

(5)2，3，5，2，1，10，8【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律比较氧化性强弱；根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据氧还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得：氧化性Fe3+＞Cu2+；(2)根据氧元素化合价由-1到0价变化可知每生成1molO2转移2mol电子，若转移3mol电子，所产生的氧气为1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，

故答案为：33.6L；(3)xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，

A．m=y，R3+是氧化产物，故A错误；B．m=4，y=4，所以m=2y错误，故B错误；C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；

D．m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选D；(4)物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂，但HCl中氯元素化合价有一半没有变化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:2；反应的离子方程式为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；(5)草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高1价，根据得失电子守恒，高锰酸钾的系数为2，草酸的系数为5，再根据原子守恒进一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；故答案为：2，3，5，2，1，10，8。【点睛】在过氧化钠中氧元素化合价为-1价；在氧化还原反应中，氧化剂不一定全部被还原，还原剂也不一定全被氧化。18.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学