2022年福建省龙岩市白土中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省龙岩市白土中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D略2.下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略3.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（）A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变参考答案：B考点：化学电源新型电池．分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．解答：解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．4.下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是A．铜制塑像

B．大理石雕刻

C．铁栏杆

D．铝合金门窗参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是（

）A.HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用铜为电极点解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：DA.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.6.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ参考答案：C7.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三种元素的原子半径大小关系：d>b>c

B.六种元素中，d元素的性质最稳定

C.相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：b>c

D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸参考答案：A略8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略9.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略10.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e－=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(

)A.H2O的还原

B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化参考答案：D略11.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A．FeS

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)3参考答案：A12.苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤参考答案：A略13.下列说法不正确的是A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略14.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:(

)

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－参考答案：A略15.反应N2O4（g）2NO2（g）

ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

参考答案：（1）100mL容量瓶

（2）>

B

（3）配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质

（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）

略18.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。⑴物质G的化学式：

。⑵物质B的电子式：

。⑶写出C→E的化学方程式：

；⑷G→F的离子方程式：

。参考答案：

⑴HNO3

⑵N2电子式⑶4NH3+5O2＝4NO+6H2O(加热、催化剂)⑷3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O

略19.（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________;（2