四川省泸州市先滩中学高一化学下学期摸底试题含解析

四川省泸州市先滩中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是(

)A.NaOH

B.K2SO4

C.MgCl2

D.FeSO4参考答案：A2.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是

()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素

B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素参考答案：B略3.甲烷分子是以C为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是A.CH3Cl不存在同分异构体B.CHCl3不存在同分异构体C.CH2Cl2不存在同分异构体D.CH4中的四个价键的键角和键长都相等参考答案：CA．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故B错误；C．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个价键的键角和键长都相等，故D错误；答案为C。4.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶

②烧杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤胶头滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断．【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，故选A．5.将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：C略6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA.节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C.生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。7.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：BD8.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

（

）A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略9.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是A．原子数相等B．分子数相等C．质量相等D．体积相等参考答案：B略10.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A．11.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C.铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D.目前人工固氮的反应为N2+3H2

2NH3参考答案：CA．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；C．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是－3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；答案选C。12.下列说法中不正确的是

A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2

B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族C.62g白磷分子与18g金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个D.第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族参考答案：B略13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba、K、CO、Cl

B．S、Cl、Na、H

C．Na、H、I、SO

D．Ca、Fe、NO、SCN参考答案：C略14.一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率为75%D．若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5mol·(L·s)-1参考答案：C15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。

请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是

。(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是

。(填名称)(3)写出指定装置中发生反应的离子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各装置中发生了氧化还原反应的是

(填装置编号)。参考答案：(1)检验装置的气密性

(2)稀盐酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会

（填“放出”或“吸收”）

kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量

（填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是

。参考答案：放出（1分）92（2分）

小于（1分）

N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH318.（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1molN2转移电子的数目为______。（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+②三种正盐的化学式分别是:A____，B___，C___。③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______，______，______。(填化学式)④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_____。参考答案：(1)12NA或者7.224×1024

(2)①D

②FeCl3

AgNO3

K2SO4

③FeCl3

AgNO3

K2SO4

④1∶3∶2解析：(1)S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，每生成1mollN2，由反应可知3molC反应，由C元素的化合价变化可知转移3mol×(4-0)=12mol电子，即转移电子的数目为12NA，故答案为：12NA。(2)等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(1)由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；(2)由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(3)观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，最后可知C，则检验顺序为A、B、C，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，故答案为：1：3：2。

19.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以