湖南省湘潭市湘乡第七中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省湘潭市湘乡第七中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜参考答案：B2.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小参考答案：D【考点】电解原理；真题集萃．【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．【解答】解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．3.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A．2.8L B．3.92L C．5.60L D．7.84L参考答案：A试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气3.92L，氢气的物质的量为3.92L÷22.4L/mol=0.175mol。铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式可知3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33

2

30.175mol

0.12mol

0.175mol由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为0.175mol÷7=0.025mol。根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.025mol×5=0.125mol。根据Fe～H2可知，0.125molFe可生成氢气0.125mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，答案选A。4.下列叙述正确的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成参考答案：D试题分析：A、Na在空气中会生成Na2O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价6.用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝

①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④参考答案：C略7.将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（

）A、等于2.3%

B、等于4%C、大于4%

D、小于2.3%参考答案：C略8.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥参考答案：D试题分析：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；④将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原剂，与漂白性无关，故错误；⑤用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极洗出红色物质铜，表示铜离子的氧化性比镁离子强，即铜金属活泼性比镁弱，故正确；⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高价氧化物水化物的酸性可知非金属性为C＞Si，故正确；正确的有①⑤⑥，故选D。10.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略11.下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低参考答案：D略12.（2006·重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HCl>HF

B.金属性：Na>MgC.碱性：KOH>NaOH

D.热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：Na＞Mg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。15.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③反应的离子方程式为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．实验①中铁元素发生氧化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

性。(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

（填编号）。A．蒸馏水

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

（填编号）。⑹经计算该药品中铁元素的百分含量为

。参考答案：⑴离子反应方程式是

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。⑵原因

C

。

⑶说明Vc有

还

原

性。⑷可以是

C

（填编号）。

⑸正确的是

A

（填编号）。⑹百分含量为

33.6%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）氯气及氯的化合物有广泛用途。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为__________________。（2）工业上将氯气通入___________(填试剂名称)中反应来生产漂白粉，该反应的化学方程式为______________________________________________________。（3）漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，该反应的化学方程式为______________________________________________________。（4）向氯水中通入少量二氧化硫气体，该过程中主要反应的离子方程式为____________________________________，反应后氯水的漂白能力将_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。（5）在100mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL（标准状况）氯气，充分反应后，所得溶液中C(Br－)=amol/L，则a=___________。（假设溶液体积不变）参考答案：略18.（16分）下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：（1）C的结构简式：

；F的结构简式：

。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：①A→H的化学方程式：

反应类型_______________

。②B与NaOH溶液反应的化学方程式：

反应类型

。③G→丙二酸的化学方程式：_________________

_____________________________________，反应类型：_______________

。参考答案：（16分）（1）

（2）

（2分）加聚反应（2分）