2022年重庆云阳县盘石中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年重庆云阳县盘石中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正确，答案选B。2.某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol参考答案：B略3.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（

）A

B

C

D参考答案：B略5.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（

）A.溶液中OH－向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4参考答案：DNH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。

7.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C略8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C9.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

W

XYZ

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反

应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W参考答案：D略10.下列化学用语能正确表示相应意义的是（）

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的电子式

D．苯的分子式参考答案：B略11.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

参考答案：B略12.下列说法不正确的是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B.进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C.利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水参考答案：B【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。故选B。【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。13.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．最大的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大14.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略15.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于(

)

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．

。Na2O2和H2O反应的化学方程式是

。

（2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是

。

②用以验证结论b的实验方法及现象是

。

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。可选用的试剂是

；实验现象为

。参考答案：

（1）Na2O2和H2O反应是放热反应；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P处放一带火星的木条，如复燃，则说明有O2生成

②把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热

（3）Na2S或MnO2；有淡黄色沉淀或有气泡产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出AB2的电子式为___________。(2)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。参考答案：18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。Ⅱ、现有以下物质：①NaCl固体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。（1）以上物质中能导电的是__________________。（2）以上物质属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是______________。参考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【详解】Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。Ⅱ、溶于水或