2022-2023学年陕西省咸阳市博亚学校高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市博亚学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B2.下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧

D．①②④⑧⑨参考答案：B解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。3.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D略4.下列有机物的命名正确的是参考答案：B略5.下列物质中，属于高分子化合物的是A．酶

B．天然橡胶

C．淀粉

D．硬脂酸甘油酯参考答案：ABC略6.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6参考答案：C试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。7.下列反应属于放热反应的是（）A．焦炭和二氧化碳共热

B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解

D．CaO溶于水参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应，故A错误；B．NaOH溶于水，有热量放出，是物理变化，不属于放热反应，故B错误；C．KClO3受热分解属于吸热反应，故C错误；D．CaO溶于水属于放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．8.下列五种烃的沸点由高到低排列正确的是（

）

①异戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤参考答案：C略9.已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略10.

下列说法正确的是A．共价化合物一定属于原子晶体B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C略11.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（

）①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④参考答案：D略12.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

参考答案：BC13.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略14.下列实验操作中叙述不正确的是A．在分液漏斗中进行萃取操作B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取大砝码，再依次取较小的砝码参考答案：C15.下列叙述正确的是A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

→A→

→

→→

→

。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

。⑶滴定中可选用的指示剂是

。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为

___________

。参考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵仪器是酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释

。⑶指示剂是酚酞或甲基橙

。注视锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度

；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_⑷偏高”⑸略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是．（填字母）．A．耐腐蚀

B．强度小

C．密度大③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于．（填字母）．A．金属材料

B．无机非金属材料

C．复合材料．参考答案：①b；②a；③c【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用．【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料．【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a；③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c．18.选择下列某种答案的序号,填入下表的空格

①同位素

②同素异形体

③同分异构体

④同系物

⑤同种物质物质丁烷与红磷氯仿与

氕与新戊烷与名称2--甲基丙烷与白磷三氯甲烷氘、氚2,2--二甲基丁烷相互

关系

参考答案：③②⑤①④

略19.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能