湖北省黄冈市长江中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

湖北省黄冈市长江中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列结论或表述完全正确的是A．Pｂ为负极被还原

B．正极反应为：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol

D．SO42－向PbO2极移动参考答案：C略2.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A

从大变小B

从小变大C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D

没有多大变化参考答案：B3.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-参考答案：C略4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱参考答案：D略5.苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()

叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖

参考答案：B略6.下列说法正确的是

（

）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷参考答案：C略7.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纤维素参考答案：A葡萄糖（有－CHO）能与银氨溶液反应。8.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：A9.下列物质中属于两性化合物的是（

）A.MgO

B.Al

C.NaAlO2

D.Al(OH)3参考答案：D10.常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

（

）A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2—、SO32－B．含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42—、Cl－

C．含有0.1mol·L-1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3—、C6H5O—D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO3—、F－参考答案：A略11.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下11.2LHCl的物质的量相等，均为0.5mol，所含分子数也相等。

12.下列有机物的命名肯定错误的是A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷

D.2-甲基-2-丁烯

参考答案：B略13.下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略14.下列表述中正确的是（

）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO32-D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度参考答案：D略15.下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自来水生产的流程示意图如下:加入混凝剂→粗沙过滤→加沉淀剂细沙过滤→加氯→供民用(1)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入生石灰和纯碱,试剂添加时先加后加。

(2)下列物质中,(填写序号)可以作为氯气的代用品。

①臭氧②NH3(液)③K2FeO4④SO2(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为ROH型)。

参考答案：(1)生石灰纯碱(2)①③(3)阳阴解析：(2)臭氧和K2FeO4都具有强氧化性,可用作饮用水的消毒剂。(3)通过阴离子交换树脂后生成OH-,OH-会与钙、镁离子反应生成沉淀,影响阳离子交换树脂发挥作用,故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂。18.有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题。①推算A、B两烃的化学式。A：

；B：

。推算步骤写：②写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

。参考答案：①烃A对H2的相对密度为28则其式量为56，根据含碳量85.7%可算出其化学式中含4个碳则为C4H8。烃B的式量比空气小则应小于29，且与A的最简式相同则为C2H4。A．C4H8

B.C2H4②CH2＝CH2+Br2

=CH2BrCH2Br

略19.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。①E的电子式为

，化学键类型为

。②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：

。③干燥E时使用的干燥剂为

。（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）