2022-2023学年江西省上饶市致远私立中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江西省上饶市致远私立中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A.NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C.金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D.二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸参考答案：C【详解】A、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨气是非电解质，选项A错误；B、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项B错误；C、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项C正确；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项D错误。答案选C。2.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是

A．乙炔和甲苯

B.甲烷和乙烷

C.丙烯和丙烷

D.乙烯和丁烯参考答案：C3.下列离子方程式正确的是（） A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入盐酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应； B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式； D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜． 【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力． 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放出的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2﹤Q3

B．Q1+Q2﹤2Q3C．Q1+Q2﹥Q3

D．Q1+Q2﹥2Q3参考答案：B氢气在氯气反应的方程式为H2＋Cl2=2HCl，断裂1molH－H键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正确。5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（

）A．原子半径C>D>A>B

B．原子序数b<a<c<dC．离子半径D>C>A>B

D．单质的还原性A>B>C>D参考答案：C略6.下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（

）。

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1参考答案：B7.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

N2的摩尔质量是28g/mol，即28克氮气中含有2NA个原子。所以1g氮气含有的原子数是2NA×==x，则NA=14xmol-1，故该题选C。8.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－参考答案：D略9.废电池必须进行集中处理的首要原因是（

）A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

10.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(

)A、O2

B、Cl2

C、N2

D、CO2参考答案：C11.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化钠

D.碳酸

参考答案：B12.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D略13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（

）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④参考答案：D14.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.将142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL参考答案：B15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（）

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为___________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为

___

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍（1）W的原子结构示意图为___________________。（2）Z在周期表中的位置____________________。（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为_____________。（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。参考答案：(1)

(2)第3周期ⅥA族

(3)NO或N2O(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

(5)

(6)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)SiO2+2CSi+2CO（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。（3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为＋1价，所以还可以是N2O；（4）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（5）相对分子质量为16的Y的氢化物为甲烷，电子式为；（6）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（7）工业上制备硅的方程式为SiO2+2CSi+2CO。18.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为

，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为

；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为

，它有

种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是

（写结构简式）；一氯代物只有一种的是

（写习惯名称）．参考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为：=5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．19.（8分）绿色化学对于化学反应提出了