内蒙古自治区赤峰市内蒙古交通职业技术学院附属高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市内蒙古交通职业技术学院附属高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L参考答案：A略2.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼气

B、天然气

C、煤气

D、坑道气参考答案：C略3.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水区别甲烷和乙烯参考答案：A4.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（

）A．2mol/LMgCl2溶液 B．2.5mol/LNaCl溶液 C．2mol/LFeCl3溶液 D．5mol/LHCl溶液参考答案：CA为4mol/L；B为2.5mol/L；C为6mol/L；D为5mol/L；故C正确。5.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略6.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH﹣的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于参考答案：D点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。7.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③参考答案：B略8.下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。9.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：A．0~1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3~4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高参考答案：B10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C11.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A.2H2O2H2↑+O2↑

B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2F2+2H2O＝4HF+O2

D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑参考答案：B略12.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略13.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O参考答案：AD略14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2参考答案：D【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1L，则①组合发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余气体的体积为：1L+1/3L＝4/3L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余气体的体积为1L－1/4L＝3/4L；③组中NO和N2都不溶于水，剩余气体为2L。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为V3＞V1＞V2，答案选D。

15.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。参考答案：(1)A；F；E；C；D；B

(2)澄清石灰水变浑浊

品红溶液未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：

。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：（2）试剂：a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．饱和NaHCO3溶液e．碱石灰

f．品红溶液

g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内

所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）

参考答案：Ca(OH)2+2NH4Cl==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（以下各空1分）NH3H2O（g）AGFeg18.已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E，戊．（2）F转化为G的过程中出现的现象是：

（3）写出②中反应的离子方程式：

．（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：（填序号）．参考答案：（1）Na2O2；HCl；Fe；（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）⑤⑥．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，据此解答．解答：解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH．甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；（2）F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）①～⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．19.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)