2022-2023学年山东省聊城市三立中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山东省聊城市三立中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．上述实验证明Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：AD2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略3.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子参考答案：C略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5NA个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数约为2NA，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。5.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．6.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（

）A.硫酸镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.氯化钠溶液参考答案：C略7.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略8.（2009·江苏卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(

)A.反应I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I2(aq)+I-(aq)

(aq)随着T的增加的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的ΔH＜0，A不正确；温度由T1→T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1＞K2，B正确；D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正＞v逆，C正确；状态A时，c()大，则c(I2)小，D不正确。

9.下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+C.碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B 10.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A略11.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有A．6种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略13.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气参考答案：DA、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。答案选D。14.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3参考答案：A略15.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

根据上述流程回答下列问题：⑴混合①中发生反应的化学方程式为

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是

、

。操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）a．固体和液体

b．固体和固体

c．互不相溶的液体

d．互溶的液体⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

参考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。

⑶过滤、蒸馏。d。

⑷除去粗品中未反应完的溴。

略18.甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）写出甲醇-空气碱性燃料电池负极的电极反应式

。（2）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（3）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

。（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的l/2，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（5）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进