2022-2023学年广东省河源市龙母职业中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省河源市龙母职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体）

B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固体）参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．2.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的

食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是

A、

维生素C的分子式为C6H10O6B、

维生素C由于含有酯基而难溶于水C、

维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D、

维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：D略3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn参考答案：C略4.下列同学饮食习惯科学的是A.为防止变胖，炒菜时不放油

B.多吃肉，少吃蔬菜水果C.多饮用纯净水，少饮用矿泉水

D.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡参考答案：D略5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.有机物

B.金属或合金C.氧化物

D.盐参考答案：B6.下列符号表示反应热的是（

）A．△S

B．△H

C．△v

D．△G参考答案：B略7.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

参考答案：C8.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略9.

下列物质是芳香烃，但不是苯的同系物的是参考答案：B略10.我国国有药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写。已知苯丙醇胺的结构简式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是

下列对苯丙醇胺的叙述错误的是

A．它属于芳香醇类B．它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐C．它可以发生酯化反应和消去反应D．在一定条件下与溴反应时，可以发生苯环上的取代反应参考答案：D11.光导纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。下列物质用于制造光导纤维的是()A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D12.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是

（

）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极

为正极

D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C略13.下列各项中，电离方程式正确的是（）A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣C．NaHCO3?Na++HCO3﹣D．NH3?H2O?NH4++OH﹣参考答案：D解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A错误；B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正确；故选D．14.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物参考答案：D【考点】乙烯的化学性质．【分析】A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；B．依据乙烯分子空间结构解答；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂；D．结构相似、组成上相差1个或多个CH2原子团的同类物质互称为同系物．【解答】解：A．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，故A正确；B．乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C﹣C容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生加成氧化反应，故C正确；D．乙烯与环丙烷不是同类物质，不属于同系物，故D错误．故选D．15.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：(1)C中的气体颜色__________；(填“变浅”或“变深”)。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。①推进针筒后颜色变深的原因是

；②

一段时间后气体颜色又变浅的原因是

________________________________________________________③

在此过程中，该反应的化学平衡常数将

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将

。参考答案：I.（1）变浅

（2）0.0767mol/L

83.7%Ks5uⅡ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动③不变

增大略18.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

参考答案：(1)

5

(2)

6略19.(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是

，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为

（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

②FeCl2+2NaOH

→Fe(OH)2↓+2NaCl

③

④

(3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看

；鉴定的方法为加入

试剂,若溶液出现

；则证明有

存在，鉴定反应的离子方程式

。参考答案：(1)

Al2O3

，Al2O3+2OH-→2AlO2-

+