2022年江苏省南京市大桥铁路中学高一化学联考试题含解析

2022年江苏省南京市大桥铁路中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO32mol

B．含氧原子共8molC．放出197kJ热量

D．SO2和SO3共2mol参考答案：D略2.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)参考答案：AB略4.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3参考答案：BA.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。5.下列的分离方法不正确的是(

)A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略6.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．萃取参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．7.下列关于的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D略8.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少参考答案：BC9.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。10.下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石与盐酸反应：CO+2H+==H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag参考答案：B略11.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

（

）

参考答案：A略12.1molNO和1molNO2具有相同的：（

）①分子数

②原子数

③氮原子数④氧原子数A.①③

B.②④

C.①④

D.①②③参考答案：A略13.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发

参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中参考答案：C略15.

有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是：

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；②另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；(4)mg试样A中含Mg的质量为________g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。参考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则②中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是图像D，答案选D；（4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根据方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氢气是0.3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根据方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选用下列物质填空（填序号）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴会破坏臭氧层的物质是

▲

。⑵过量会导致温室效应加剧的物质是

▲

。⑶造成酸雨的物质是

▲

。⑷导致光化学烟雾的物质是

▲

。参考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.（8分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：（1）写出反应②和③的化学方程式

________________________________；___________________________________（2）①④的反应类型分别是_____________、_________________（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅”炊具的内涂层。下列叙述正确的是A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧B．聚四氟乙烯是高分子化合物C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物参考答案：（8分）（1）

nCH2=CH-CH3

（2分）

（2分）（2）加成、取代；（2分）（3）

BCE略19.（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为

、

、

、

。（2）B2-的电子式为