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文档简介

上海工商外国语学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠,充分反应后,使之恢复到原来温度。下列说法正确的是A.溶液中Na+数目增大,有O2放出B.溶液中OH-数目不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液中OH-数目增大,有H2放参考答案:C略2.U是重要的核工业原料,下列有关U的说法正确的是()A.U与U互为同素异形体B.U与U互为同位素C.U原子核中含有92个中子D.U原子核外有143个电子参考答案:B【考点】核素.【分析】根据92235U中质子数为92,质量数为235,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数;同位素是质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是同种元素形成的不同单质.【解答】解:A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质,92235U与92238U是原子,互为同位素,故A错误;B、92235U和92238U的质子数相同,但中子数不同,互为同位素,故B正确;C、92235U的质子数为92,质量数为235,中子数=235﹣92=143,故C错误;D、92235U中质子数为92,质子数=外电子数,其核外电子数=92,故D错误;故选B.3.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案:B略4.咖啡酸可用作化学原料的中间体,其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是(

)A.能发生加聚反应B.能与碳酸钠溶液反应C.1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应参考答案:D5.科学家正在研究开发新的能源,如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一,把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是

A.氢气

B.甲烷

C.酒精

D.木炭参考答案:C略6.一定条件,1LNO2按2NO22NO+O2分解达平衡,体积为1.2L,则其分解率(

)BA.50%

B.40%

C.20%

D.10%参考答案:略7.

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大 B.升高温度,平衡逆向移动C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大参考答案:C8.以下是一些常用的危险品标志,装运硫酸的包装箱应贴的图标是(

参考答案:A略9.影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是(

A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂

D、增大反应物浓度参考答案:B略10.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖

A.806g

B.1000g

C.1250g

D.1500g参考答案:A11.某烃可以用通式CnH2n来表示,下列有关此烃的说法正确的是A.分子中有C=C双键

B.分子中没有C=C双键

C.分子可能有C=C双键

D.分子中可能只含单键参考答案:C12.中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服,从内到外共有六层:由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为:,下列说法不正确的是()A.合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和

B.棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解C.涤纶纤维和棉花均为混合物

D.棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别参考答案:D略13.下列实验过程中,应将温度计的水银球插入水浴中的是(

)A、在实验室蒸馏石油

B、由苯制硝基苯C、由酒精制取乙烯

D、由苯制取溴苯参考答案:C略14.向淀粉中加入少量稀硫酸,并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解,需要①NaOH溶液;②银氨溶液;③新制Cu(OH)2碱性悬浊液;④碘水;⑤BaCl2中的(

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④参考答案:D略15.据报道,我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠),其主要原因是

A.磷元素有毒

B.磷酸根离子水解使水体酸度增大

C.磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀,使水体浑浊

D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖,导致水体恶化

参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置各导管的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。(6)要确立该有机物的分子式,还要知道__________________________________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.参考答案:略18.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_________________________________________________________。

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是_____________________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是_______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。参考答案:略19.

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。已知:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是:

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:

(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:

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