山东省潍坊市石家庄中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省潍坊市石家庄中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．2.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B【详解】A.分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；D.蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。答案选B。3.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是

A.分液

B.加入过量溴水后过滤

C.加入FeCl3溶液后过滤D.加入氢氧化钠溶液后充分振荡,静置后分液参考答案：D4.下列说法正确的是

(

)A．Na，Mg，Al还原性依次减弱

B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大参考答案：A5.下列化学试剂的保存方法有误的是（

）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中

D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D6.俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是A.18272Hf和18274W的中子数相等 B.18272Hf和18274W的原子质量几乎相等C.18272Hf和18274W互为同位素 D.Hf和W在元素周期表中处于相邻位置参考答案：B【详解】A.18272Hf和18274W的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；B.18272Hf和18274W的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；C.18272Hf和18274W核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；D.Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。答案选B。7.下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CS2参考答案：D试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A参考答案：A9.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液

B．氧化钠C．二氧化硅

D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．10.浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+)为

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D略11.下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B．酒精灯应该用灯帽盖灭；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D．滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．解答：解：A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C．氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度．12.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（

）

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1参考答案：A略13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略14.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略15.下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．非金属性：F＞Cl＞Br参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如下：

气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl2与Cu反应装置→尾气吸收装置

A

B

C D E

上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

(1)写出A中的化学方程式

(2)B与C所需用的仪器是

，B中应选用的试剂是 ，

其作用是

；C中选用的试剂是

，其作用是

(3)D中反应所产生的现象是

，

其反应的化学方程式是

(4)E装置中的试剂是

，有关化学方程式是_______________________。参考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗气瓶

，

饱和食盐水

，

除去HCl

；

浓H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的烟

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的情况：

；(2)硝酸表现出的性质是

；(3)当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是

，氧化产物的质量是

。

参考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2×e-

（2）氧化性，酸性。

（3）0.3mol，4.8g。略18.有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是

（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是

（2）④号物质的电子式为

。

用电子式表示⑥号物质的形成过程：

参考答案：①④⑤⑥,

②③略19.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________(3)b点之后的反应的离子方程式______________(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________参考答案：(1)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O

(2)2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

(3)BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-

(4)40

(5)1：2试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，