浙江省绍兴市嵊州太平中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市嵊州太平中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于分子晶体且是化合物的是A．二氧化硅

B．食盐

C．干冰

D．碘参考答案：C2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（

）

ABCD

实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

参考答案：CA.根据控制变量法可知，两实验的温度不同，故无法判断催化剂对化学反应速率的影响，A不正确；B.等量的氯水滴加到等量的溴化钠溶液和碘化钾溶液中，两溶液均有明显的颜色变化，可以证明氯气的氧化性强于溴、氯气的氧化性强于碘，但无法判断溴和碘的氧化性强弱，B不正确；C.向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液，加热至混合液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，C正确；D.该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化氢气体，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系，D不正确。本题选C。3.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>O>SC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：AB4.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.铁粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。5.W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：X>Z>WB.原子半径：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键参考答案：C【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。

6.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略7.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外电子数相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

参考答案：C略8.关于下列元素的叙述正确的是（

）A．硅——无机非金属材料的主角

B．氯——有毒的元素C．铝——地壳中含量最多的元素

D．铁——使用最早的金属材料参考答案：A略9.常温下，下列物质混合后不能发生反应的一组是①硅与NaOH溶液

②硅与盐酸

③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥参考答案：D硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。10.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是A.氯水

B.过氧化钠

C.活性炭

D.SO2参考答案：C【详解】A.氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白性，发生化学变化，A不选；B.过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生化学变化，B不选；C.活性炭表面积大，吸附能力强，具有漂白性，发生的是物理变化，C选；D.SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生化学变化，D不选；答案选C。11.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（

）A．氯化氢

B．氯气

C．碘化氢

D．氢气参考答案：B略12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：D略13.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．上述反应为取代反应

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C的分子式为C6H7O6

D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B14.有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A参考答案：A略15.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1mol氢原子被取代,消耗1molCl2,故消耗氯气的总物质的量是5mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式

。参考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

Al2(SO4)3

NaHCO3

参考答案：

NaHSO4

NaHSO4

=

Na+

+

H+

+

SO42-

Al2(SO4)3___Al2(SO4)3

=

2Al3+

+

3SO42-

NaHCO3__NaHCO3

=

Na+

+HCO3-略19.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)___________其物质的量之比是_____________(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)_____________标准状况下CO2气体的体积为_____________。（3）原LNaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为_____________参考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说