四川省凉山市雷波南田中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

四川省凉山市雷波南田中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极参考答案：A2.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．颜色不褪

D．先褪色，后复原参考答案：C略3.加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：略4.已知氢元素有三种同位素，氧元素也有两种同位素。它们之间形成化合物的种类有A．33种

B．30种

C．18种

D．12种参考答案：A略5.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。6.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。7.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤参考答案：B略8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．H+、K+、OH﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.分析：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；D．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水．解答：A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+、CO32﹣之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣离子之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B【详解】A.金属铁和铝与冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以可使用铁质容器或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故A正确；B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于Fe3+的氧化性强，故B错误；C.次氯酸盐溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可漂白织物，故C正确；D.SiO2可以与HF反应，所以可以用HF雕刻玻璃，故D正确；故选B。10.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C11.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋参考答案：DA项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。12.除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是()A．盐酸 B．硫酸镁C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液参考答案：D13.化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是

（

）

A．汽油着火时，立即用水灭火

B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C14.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N+m)mol

C．

(A-N+m)mol

D．(A-N)mol参考答案：C略15.下列各组物质中互为同系物的是A．CH3CH3与

B．CH3CH＝CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OH

D．与参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①

②

③

。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1)过滤

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。②3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非电解质，不导电；②熔融的NaCl是电解质，能导电；③石墨能导电；④铜丝能导电；⑤NaOH固体不导电，但是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦NaHSO4固体不导电，但是电解质；⑧K2O固体不导电，但是电解质；⑨液态H2SO4不导电，但是电解质；⑩饱和FeCl3溶液能导电，但既不是电解质也不是非电解质；因此能导电的是②③④⑩，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨；（2）①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4与2mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时，Ba2+完全按转化为沉淀，H+反应完全，该反应总的离子方程为3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=BaSO4↓+3H2O；（3）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中低价饱和的FeCl3溶液，所以选⑩，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（4）根据以上分析，依据电子得失总数相等配平离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a

b

cdef

gh

ij

klmn

o

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为

。（2）画出d元素原子的结构示意图

，其气态氢化物溶于水显

性。（填“酸”或“碱”）（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

＞

。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是

。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是

，参考答案：、(每空2分)（1）He、Mg

（2）

，碱性（3）NaOH﹥Mg(OH)2

(4)第三周期ⅣA族

（5）KOH、Al(OH)3略19.（14分）(1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2)同温同压下，质量相同的五种气体：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的