湖南省邵阳市县蔡桥乡中学高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市县蔡桥乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表格中各项都正确的一组是（

）

碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3·H2O干冰C明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl

参考答案：BA、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3·H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。2.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略3.某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA参考答案：CA.在标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数为NA，A错误；B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl-个数为NA，B错误；C.在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L，混合气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，二者均是2个原子组成的，因此含有的原子数为2NA，C正确；D.1.8gNH4+的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为NA，D错误，答案选C。点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐在标准状况下水的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。5.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。6.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7.下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是

A.溴苯

B.亚硫酸钠

C.三硝基甲苯

D.苯酚参考答案：D8.已知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。9.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略10.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略11.下列物质属于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O参考答案：AA、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。12.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4参考答案：C考点：常见元素的化合价．.专题：化学用语专题．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，A．Na2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；B．Na2S中硫的化合价为﹣2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；C．NH4Cl中氮的化合价为﹣3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；D．P2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价的判断，难度不大．要注意掌握常见元素的化合价，注意对基础知识的理解掌握．13.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略14.饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是

A．提高水温，有利于金鱼生长

B．利用紫外线杀灭水中的细菌

C．增加水中氧气的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活参考答案：D15.下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A.Na

B.Fe

C.Cu

D.Al参考答案：DA项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

，称量时应称取烧碱的质量为

。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)①配制前，容量瓶内有水_________②溶液未冷却便定容__________③定容时仰视刻度线__________参考答案：（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①无影响；②偏高；③偏低

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：(1)步骤②的实验操作除溶解外，还有

。(2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为

；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是

。(3)步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是

参考答案：略7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为__________；含有1.6gR的Na2R的物质的量为__________．参考答案：78g/mol；0.05mol考点：物质的量的相关计算．分析：7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，故M=计算Na2R的摩尔质量，进而计算R的摩尔质量，根据n=计算1.6R的物质的量，而n（Na2R）=n（R）．解答：解：7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，故Na2R的摩尔质量为=78g/mol，故R的摩尔质量为78g/mol﹣2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物质的量为=0.05mol，而n（Na