湖南省长沙市楚怡学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市楚怡学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应

D.血液的氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。3.下列说法中正确的是（）A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应参考答案：C【考点】化学键．【分析】A、稀有气体分子中不存化学键；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键；C、含有离子键的化合物是离子化合物；D、电解质溶于水中发生化学键断裂．【解答】解：A、稀有气体分子中不存化学键，故A错误；B、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水、肼等，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D、电解质溶于水中发生化学键断裂，如氯化钠溶于水离子键断裂，但是物理变化，故D错误；故选C．4.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A、Mg

B、NaCl

C、Br2

D、K参考答案：B略5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、SO42-

、Al3＋、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-

、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A略6.在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入150克蒸馏水中，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则此包无水硫酸铜的质量是

A．66克

B．184克

C．160克

D．90克参考答案：B7.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A.钛不属于稀土金属B.钛是很好的航天航空材料C.钛在空气中不与其他物质反应D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：C【详解】A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。8.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略9.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：BD10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：D11.某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是A．C2H4O2

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2COOH参考答案：B略12.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略13.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O参考答案：C略14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略15.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。

参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)②

④

(3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色

(4)蓝色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（红褐色固体）。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；②检验溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?

③

④SO42?+Ba2+＝BaSO4↓

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【详解】（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，脱氧反应中4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

中Fe(OH)2的化合价由+2→+3，化合价升高，作还原剂，故答案为：+3，Fe(OH)2；（2）①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2+、Na+，故答案为：Fe2+、Na+；②检验溶液中Cl?的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?，故答案为：少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?；③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是硫酸铜溶液，所以有色溶液C是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以反应②的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2个电子，Fe→Fe2+失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：。④由③分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案为：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。18.硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。a．容器内气体的总压强不再随时间而变化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键H—IH—HI—I键能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

则该反应的△H为____kJ·mol－1。

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。a．化学能转变为电能b．催化剂可加快电极上电子的转移c．反应的总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023参考答案：(1)2SO32SO2+O2

(2)SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－

(3)cd

8.7

(4)bc解析：（1）根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为2SO32SO2+O2；（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－；（3）①a．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误；c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确；d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故正确，答案选cd；②根据反应热和键能的关系可得，H=（+298.7×2-436.0-152.7）kJ·mol－1=+8.7kJ·mol－1；（4）a．该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误；b．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；c．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4，故正确；