【课件】氧化还原反应方程式的配平高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应

第三课时1、用双线桥表示下面的反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2、用单线桥表示下面的反应Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O3、写出氧化还原反应的守恒规律学习目标1、掌握氧化还原反应配平的3个原则2、掌握氧化还原反应的配平步骤氧化还原方程式的配平一、配平原则离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等1、得失电子守恒化合价升高数=化合价降低数3、质量守恒

反应前后原子的种类和数目保持不变2、电荷守恒

二、配平方法

化合价升降法（常用方法）三、配平步骤1、标：标明反应前后变价元素的化合价2、等：求最小公倍数，化合价升降总数相等，得失电子数相等。4、平：配平其它物质的化学计量系数5、查：检查是否满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒3、定：确定氧化剂、还原剂的化学计量系数C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O标变价0+6+4+4标明反应前后变价元素的化合价，并在线桥上标出变价元素的得失电子数得2e-失4e-C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O等0+6+4+4得2e-失4e-求最小公倍数，使化合价升降总数相等，得失电子数相等

4

C+

H2SO4(浓)=

CO2↑+

SO2↑+H2O定0+6+4+4得2e-失

4e-确定氧化剂、还原剂的化学计量系数

22111C+2H2SO4(浓)=1CO2↑+2SO2↑+

H2O平0+6+4+4得

2e-失

4e-

配平其它物质的化学计量系数根据质量守恒配平其它元素2查检查是否满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+5+2+2得到3e-失去2e-2233HNO3酸性，化合价不变氧化性，化合价变化+64

1、正向配平（从左往右配平）适用于被氧化、被还原的元素分别在不同的物质中，从左边反应物着手配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O+5-1-10得到5e-失去1e-

533HCl酸性，化合价不变还原性，化合价变化+1归中反应

NO2+H2O=HNO3+NO+4+5+2得2e-失1e-

232、逆向配平（从右往左配平）适用于歧化反应、自身氧化还原反应等部分氧化还原反应

P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3293353、缺项配平适用于某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），一般为水、酸和碱。步骤（1）先配氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的系数；（2）再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺化学式（分子或离子）；（3）最后配平其他物质系数。

MnO4-+H2O2+

=Mn2++O2↑+

+20得5e-失2e-×2×52256H+

8H2O+75-1

ClO-+Fe(OH)3=Cl-+FeO42-练32+4OH-32+5H2O配平下列方程式1、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O2、NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、Na2O2+H2O=NaOH+O2↑4、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2小结：一、配平原则1、得失电子守恒3、质量守恒

2、电荷守恒

二、配平方法三、配平步骤1、标2、等4、平5、查3、定过关内容1、氧化还原反应的配平原则2、氧化还原反应的配平步骤3、C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O