2024届高考化学一轮总复习第二章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断课件

第3讲离子共存离子的检验与推断第二章内容索引0102强基础增分策略增素能精准突破研专项前沿命题03【课程标准】1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应,进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。强基础增分策略一、离子共存1.离子共存的实质判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,其实质是判断离子之间能否

发生反应

,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度(1)题干的要求

至关重要,避免答非所问判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。(2)溶液的颜色无色溶液中不含有色离子,常考的有色离子有四种:(3)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。(4)隐含的信息判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。①含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强

氧化

性。

②含有大量ClO-或

的酸性溶液,隐含溶液具有强

氧化

性。

③含有大量Fe2+的溶液,隐含溶液具有强

还原

性。

④含有大量S2-、

、

的溶液,隐含溶液呈碱性。易错辨析

判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存,能大量共存的画“√”,不能大量共存的画“×”。二、离子的检验

常用方法有生成沉淀、生成气体或显示特殊颜色等1.常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验(2)依据生成气体进行检验

(3)依据显示的特殊颜色进行检验

2.常见阴离子的检验(1)依据生成的沉淀进行检验(2)依据生成的气体进行检验应用提升

检验溶液中的离子时,干扰因素的排除(1)用AgNO3溶液检验Cl-,一般先在被检测的溶液中滴加适量稀硝酸进行酸化,以排除

等的干扰,再滴入AgNO3溶液检验。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

增素能精准突破考点一离子能否大量共存的判断【能力概述】新教材变化

这部分内容与旧教材相比,基本没有变化。新教材在“练习与应用”第4题涉及“离子能否大量共存的判断”。离子共存是考查离子反应知识的重要题型之一新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,离子能否大量共存的判断仍是新高考命题的热点,经典题型仍保留预测考向

预测2023年高考仍会在选择题中考查溶液中离子能否大量共存的问题【新教材·新高考】典例突破(2021天津卷,9)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)答案

B解析

pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+、H+、

发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;pH=12的溶液呈强碱性,B项中四种离子不反应,可以大量共存,B正确;Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀而不能大量共存,C错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,Al3+与

发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,D错误。考题点睛

针对训练1.(2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(

)答案

B解析

NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性条件下,会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。2.(2022四川遂宁二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案

A归纳总结“四步法”突破离子能否大量共存的判断题考点二离子的检验与推断【能力概述】【新教材·新高考】新教材变化

新教材在“硫及其化合物”部分增加了硫酸根离子的检验,在“氮及其化合物”部分通过实验增加了铵根离子的检验方法新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,离子的检验仍是新高考的命题点,离子推断考查较少预测考向

预测2023年高考仍会考查离子的检验方法及实验操作考向1.常见离子的检验典例突破(2020天津卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是(

)选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清的石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸答案

C解析

淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,A错误;CO2和SO2与澄清的石灰水反应现象相同,B错误;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首先产生蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,C正确;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸,D错误。针对训练1.下列关于离子检验的说法正确的是(

)A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在

或答案

B2.(2021辽宁营口二模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(

)选项操作现象结论A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无答案

B归纳总结四种离子的检验流程及排除干扰的措施考向2.溶液中离子的推断典例突破溶液X中含有下表中的某5种离子,且其浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述错误的是(

)答案

D考题点睛

针对训练(2021浙江三市十二校联考)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、

中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是(

)A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、H2O2溶液和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色答案

B归纳总结把握四个原则,巧解溶液中离子的推断题研专项前沿命题溶液中离子检验的规范描述

题型考查内容非选择题考查知识在化学工艺流程题或化学实验综合题中,考查某种离子的检验操作或沉淀是否洗涤干净的操作核心素养科学探究与创新意识例题.(1)(2021广东卷,17节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是

。

(2)(2021全国乙卷,27节选)离心分离,并用稀盐酸洗涤沉淀,要判断洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在

来判断。检测的方法是

。

思路指导(1)(2)答案

(1)取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗出液置于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成突破方法

设计实验检验溶液中离子的思维流程针对训练1.按要求回答下列问题:(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:

。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:+2H+══S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)

。

答案

(1)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)加入试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加高锰酸钾酸性溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)2.(2021山东聊城二模)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B,检查装置气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,在400℃时加热装置A使(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和