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文档简介
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的学习确定实验条件的方法,掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。掌721握型分光光度计的正确使用方法,并了解此仪的主器要构造。实验原理在pH=2~9的溶液中,Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+:(橘红色)此配合物的lgK稳=21.3,摩尔吸光系数ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1,而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物,呈淡蓝色,lgK稳=14.1。所以在加入显色剂之前,应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2Fe3++2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl-测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。用邻二氮菲可测定试样中铁的总量。仪器及物品721型分光光度计,1cm吸收池,10mL吸量管,50mL比色管(或容量瓶);1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液,100ug·mL-1铁标准溶液,0.15%邻二氮菲水溶液,10%盐酸羟胺溶液(新配),1mol·L-1乙酸钠溶液,6mol·L-1HCl(工业盐酸试样)。实验过程1、绘制吸收曲线,选择测量波长:用吸量管吸取2.00mL1.0×10-3mol.L-1铁标准溶液,注入50mL比色管中,加入1.00mL10%盐酸羟胺溶液,摇匀,加入2.00mL0.15%邻二氮菲溶液,5.0mLNaAc溶液,以水稀释至刻度。在光度计上用1cm比色皿,蒸馏水为参比溶液,在440-560nm间,每隔10nm测量一次吸光度,绘制吸收曲线,选择测量的适宜波长。结果如图1所示,选择的测量波长为510nm。2、显色条件的选择:显色时间及有色溶液的稳定性:50mL比色管中加2.00mL1.0×10-3mol.L-1铁标准溶液,1.00mL10%盐酸羟胺溶液,加入2.00mL0.15%邻二氮菲溶液,5.0mLNaAc溶液,摇匀,以水稀释至刻度。分别在3、6、9min时测定溶液的吸光度,绘制吸收曲线,选择显色时间。结果如图2所示,显色时间确定在3min。显色剂的用量:在6支50mL比色管中,加2.00mL1.0×10-3mol.L-1铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液,摇匀。分别加入0.10、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00mL0.15%邻二氮菲溶液,以水稀释至刻度。测定6瓶溶液的吸光度,绘制吸光度—试剂用量曲线,确定最佳显色剂用量。结果如图3所示,显色剂用量确定为2.00mL。溶液pH值的确定:在8支50mL比色管中,加2.00mL1.0×10-3mol.L-1铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液,摇匀,放置3min,在加入2.00mL0.15%邻二氮菲溶液,摇匀,然后分别加入0.0、0.2、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0mL的1mol·L-1乙酸钠溶液。然后测定吸光度,绘制A—v乙酸钠溶液图,选择最佳的乙酸钠溶液的用量。结果如图4所示,所选乙酸钠溶液用量为1.5mL以上。3、工业盐酸中铁含量的测定:(1)标准曲线的制作:在5支50mL比色管中,分别加入0.0、0.6、0.8、1.0、1.2、1.4mL100ug/mL铁标准溶液,再加入1.00mL10%盐酸羟胺溶液,2.00mL0.15%邻二氮菲溶液和5.0mLNaAc溶液,以水稀释至刻度,摇匀。(2)试样测定:准确吸取2.0mL工业盐酸,按标准曲线的操作步骤,测定其吸光度,平行测定三次。五、数据处理1、未知试剂的吸光度记录如下表:2、由标准曲线得到的参数公式为:Abs=0.00887+0.18745(c)由公式计算得铁含量记录如下表:换算成工业盐酸中铁的含量记录如下表:测定次序吸光度Abs铁含量(ug/mL)试样中铁含量10.2561.31832.95ug/mL20.2561.31832.95ug/mL20.2531.30232.55ug/mL结果的平均值为:32.82ug/mL,相对标准偏差为:0.7%结果反思1、配制溶液时,各试剂加入的顺序不能变动,否则配成的溶液不变色或浓度不准确。2、因为要配置的溶液很多,所以各比色管要编
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