山东省滨州市院上中学高二化学上学期摸底试题含解析

山东省滨州市院上中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法

B．过滤法

C．电渗析法

D．离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.专题：化学实验基本操作．分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．2.下列说法或表示方法中正确的是（

）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ参考答案：D略3.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C解析：根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。4.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。参考答案：D

C

A

B

略5.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D略6.分子式为C4H9Cl的有机物有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．8种

参考答案：C略7.已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（

）A．NaX、NaY、NaZ

B．NaZ、NaY、NaXC．NaY、NaZ、NaX

D．NaX、NaZ、NaX参考答案：B解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则阴离子水解能力大小顺序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其钠盐的pH由大到小的顺序为：NaZ＞NaY＞NaX，故选B．8.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（

）A.酸与碱的中和反应

B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应

D.氧化钙和水反应参考答案：B略9.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2参考答案：C略10.下列叙述正确的是A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略12.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略13.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化状态时不导电参考答案：B略14.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略15.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是(

)Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

参考答案：(1)①防止液体爆沸

冷凝②使环己烯蒸气完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增强冷凝效果③

83℃

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为

；（2）Ⅲ的反应类型为

（填字母序号）；a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为

；（4）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和

；（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

。参考答案：（1）C5H10O

…………1分（2）a、b

（3）I：

…

II：

（4）

（5）

18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O?组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20克A全部溶于0.15L6mol·L-1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是

，产物中的单质B是

。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

、

。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

、

。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为

，c（Fe2+）为

。参考答案：（1）加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃；

Fe（2）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）Fe+2H+→Fe2++H2↑；

2Fe3++Fe→3Fe2+（4）0.67mol/L（2分）；

2.3mol/L（2分）

试题分析：（1）①铝热反应需要在高温下进行，因为镁条燃烧能放出大量的热，所以引发铝热反应的实验操作是加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃，因铝热反应是铝与Fe2O3反应生成氧化铝和铁，答案为加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃；Fe；（2）由信息可知，MgO和Fe2O?全部溶于0.15L6mol·L-1的盐酸中，所发生的各反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）溶液C中的成分为氯化镁、氯化铁和过量的盐酸，根据步骤③知铁能与盐酸反应，根据步骤④知铁能与氯化铁反应，且反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+;（4）由20g的A中两种物质（MgO和Fe2O3）的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol；0.15L6mol/L的盐酸中，HCl物质的量为0.90mol，反应后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHCl．所以n（Mg2+）=0.1mol，所以c（Mg2+）=0.1/0.15=0.67mol/L；根据步骤四，得到步骤三反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，可推断出：单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应，Fe+2HCl=FeCl2