河北省邢台市任县中学高一化学联考试题含解析

河北省邢台市任县中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A．NaB．MgC．AlD．Zn参考答案：D略2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（

）A.用大量SO2漂白馒头B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒参考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒气体；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；D.消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒。【详解】A.二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，A错误；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D.消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是A。3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是：

（

）

参考答案：D略4.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构C．该分子所有原子处在一条直线上

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应参考答案：AD5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应:N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦

D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B略6.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略7.可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反应

B.盐酸和Cu(OH)2的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应

D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案：D【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。8.下列说法正确的是（

）A．反应热就是反应中放出的能量B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值参考答案：B略9.下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是(

)A.钠与氧气的反应

B.稀盐酸和硝酸银溶液

C.铁在氯气中燃烧

D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略10.下表各选项中，由X得到Y不能通过置换反应一步实现的是化合物

选项ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa参考答案：C11.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2参考答案：C略12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略13.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的：A.A是Zn，B是Cu，C为硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C为盐酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液参考答案：C在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。14.元素性质呈周期性变化根本原因是：

（

）

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B15.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是

。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是

A.没有将洗涤液转入容量瓶中，

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。参考答案：

(1)29.3g)

(2)烧杯

玻璃棒

500mL容量瓶

胶头滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是．参考答案：24.5；1：4；1：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比．解答：解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；4.5g水的物质的量==0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1．点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成18.下列物质中：①N2

②MgCl2

③NH4Cl

④CH4

⑤CO2⑥Ne

⑦H2S

⑧KOH

⑨Na2O2

⑩K2O（1）只存在离子键的是

．（填序号，以下同．）（2）只存在共价键的是

．（3）没有化学键的是．（4）属于离子化合物的是

．（5）属于共价化合物的是

．参考答案：（1）②⑩；（2）①④⑤⑦；（3）⑥；（4）②③⑧⑨⑩；（5）①④⑤⑦．

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，故答案为：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，故答案为：⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦．19.有一种有机物的结构简式为：试回答下列问题：(1)该化合物是________(填选项字母，下同)。A．烯烃

B．油脂C．蛋白质

D．糖类(2)该化合物的密度____