北京丰华中学高三化学模拟试题含解析

北京丰华中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．该反应的正反应是放热反应

D．P1＞P2参考答案：略2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略3.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验参考答案：CA.新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；C.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理→灼烧→溶解→氧化→淀粉溶液检验，D正确，答案选C。4.下列说法正确的是（

）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏参考答案：D略5.在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为ω%

下列表示式中正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是（

）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现

参考答案：答案：CD8.下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略9.在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－参考答案：B略10.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B11.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。12.下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3

C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略13.右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，

不正确的是（

）A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置参考答案：C略14.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－参考答案：B15.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为A

1mol—2mol之间

B

1mol—4mol之间C

2mol—4mol之间

D

大于4mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)装置C的作用是

。(3)装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是

。A.废液经冷却后倒人下水道中B.废液经冷却后倒人空废液缸中C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50～150s内的反应速率:v(p-CP)=_____________mol·L-1·s-1。［解释与结论］(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:______________________________。(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,______________________________________。［思考与交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________________。参考答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①

②

31336.00.30③探究溶液的pH对降解反应速率的影响

(2)8.0×10-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)该题为信息型(文字、图表提供信息)的实验探究题，仔细阅读题目信息，明确实验目的，该题还是比较容易作答的。(1)②的实验目的为“探究温度对降解反应速率的影响”，很显然就要固定其他变量〔pH、c(H2O2)、c(Fe2＋)〕，而只改变温度——题目中已给的另一个恒定温度313K。第③组实验的变量是pH，其他条件未变，显然实验目的是：探究溶液的pH对降解反应速率的影响。(2)根据图中实验①曲线，该降解反应在50～150s内的反应速率为：(3)温度过高时，导致降解反应速率减小，从Fenton法所使用试剂H2O2的角度分析原因，就要联系H2O2的相关性质，再和“温度”这一因素联系起来，就不难得出“H2O2在温度过高时迅速分解，从而不能产生羟基自由基氧化降解污染物”的结论。(4)观察实验③的曲线，几乎是一条c(p-CP)不变的曲线，说明p-CP几乎没有被降解。所以当pH=10时反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)。(5)该题承接第(4)题，根据题目信息，使该降解反应迅速停止反应的方法应是：将所取样品迅速加入到一定量的碱性溶液中，并控制溶液的pH=10。

18.[化学-有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式

。（2）PX可发生的反应有

、

（填反应类型）。（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是

。②D分子所含官能团是

（填名称）。③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

。（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；

b．遇溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与溶液反应的化学方程式

。参考答案：（2）苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机物一般都可以燃烧，因此易被氧化。（3）①A通过反应生成B，则A中含有苯环上有两个甲基，而且苯环上存在2种不同环境的氢原子，则A为邻二甲基苯。②D分子能发生银镜反应则含有醛基。③正向思维和逆向思维结合，则DEHP的结构简为（4）依题意得，则F结构中含有酚羟基，含有羧基，则F的结构简示为：，其与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：（2）苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机物一般都可以燃烧，因此易被氧化。（3）①A通过反应生成B，则A中含有苯环上有两个甲基，而且苯环上存在2种不同环境的氢原子，则A为邻二甲基苯。②D分子能发生银镜反应则含有醛基。③正向思维和逆向思维结合，则DEHP的结构简为（4）依题意得，则F结构中含有酚羟基，含有羧基，则F的结构简示为：，其与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：19.甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。⑴C的化学式是