天津后沽中学2022年高三化学月考试题含解析

天津后沽中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接实现的是(

)

A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E参考答案：D略2.下列各组物质互为同分异构体的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金刚石、石墨参考答案：答案：B3.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④参考答案：D4.阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化学物

B．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA参考答案：D略5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略6.在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成

C．使用的卫生纸都是再生纸D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略7.下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

参考答案：A8.下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互为同分异构体

D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D9.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．玻璃属于无机非金属材料 B．煤的气化属于物理变化C．雾霾与汽车尾气的排放有关 D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本参考答案：BA项，玻璃属硅酸盐材料，是无机非金属材料，正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体（CO、H2、CH4等）的过程，属于化学变化，错误；C项，雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，正确；D项，甲醛能使蛋白质变性从而避免动物标本的腐烂，因此可以用来浸泡标本，正确；10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略11.下列说法正确的是()A.HNO3是挥发性一元强酸B.Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来参考答案：A【详解】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：CD解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

13.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(

)

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置；B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳；D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色．【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故选A．【点评】本题考查了浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法．14.如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制取少量氨气参考答案：A略15.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：①将此合金5．76g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣

B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％台气体896mL，经Ⅻ定此混合气体的密度为152g／L。③将①所得滤液加入d同镕度足i白qHN0a中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO,气体恰好完全溶于水。（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________（2）A中的阳离子有______________，滤渣B中含______________________（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_________mo1，Cu的物质的量为________mo1（4）V的数值为__________

参考答案：答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（2）Fe2+、H+

；（2分）Cu（2分）（3）0.04mol；0.05mol（4分）（4）448（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取混合气体总体积5L，测定反应后总体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数(x)的变化规律，实验测知，当C12所占体积分数为20％或60％时，反应后的总体积均为4L。(1)由此可知化合物C的化学式为

，反应的化学方程式

。(2)当x在不同取值范围时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系分别为

。参考答案：（7分）（1）NO2Cl（1分）

Cl2+2NO2===2NO2Cl（2分）（2）当x≤1/3时，V=5（1－x）（2分）当x≥1/3时，V=2.5（1+x）（2分）略18.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

（1）A原子的最外层电子排布式

，D原子共有

种不同运动状态的电子。

（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式

。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是

；分子较稳定的是

。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是

(填分子式或化学式)，原因是

。参考答案：（1）3s23p4，14。（1分×2）（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）（3）H2S，HCl（1分×2）（4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）19.【化学---化学与技术】（15分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是

。（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

。（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：（4）反应③中，每消耗0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应离子方程式为：

。（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：