湖南省永州市芝山区实验中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省永州市芝山区实验中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：B2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠参考答案：考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．3.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3

参考答案：D略5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略6.（07年全国卷1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章《物质的量》第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系7.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph参考答案：C8.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2参考答案：BC略9.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O参考答案：C试题分析：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D错误；故选C．10.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：D．次氯酸的电子式：参考答案：略11.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y可能为

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略12.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

参考答案：C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

13.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点参考答案：C原子序数之和为16，B和C均为10电子分子，根据原子半径大小关系，推出Z为H，Y为N，X为O，A、根据上述分子，O位于VIA族，故说法正确；B、根据上述分子，B为H2O，C为NH3，A为NO，NO不溶于水，故说法正确；C、NO和NH3中发生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故说法错误；D、H2O常温下为液态,NH3常温下气体，因此H2O沸点高于NH3，故说法正确。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律等知识，原子序数之和、半径、10电子微粒是解本题的突破口；本题在推断时要大胆假设，因为常考元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl等元素，只要静心、认真，本题是能够做对和拿分的。14.碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X参考答案：C略15.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO参考答案：AD解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有__________________

_，不能确定是否存在的离子有___________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置

。⑵写出C、G物质的化学式：C

；G

。⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学反应方程式：

；反应④的离子方程式：

；反应⑥的化学反应方程式：

。

⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是

。参考答案：

答案：⑴第四周期第Ⅷ族

⑵

FeCl2

、Al2O3

⑶反应①，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe反应④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

反应⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷

①②18.(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：