黑龙江省伊春市宜春南庙中学高三化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春南庙中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略2.气态烃0．5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3参考答案：B略3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：答案：C4.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略6.下列离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。7.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略8.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略9.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(含有盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略10.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B．氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C．溶液呈血红色；D．根据CaO吸水并放热分析．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B．氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点．11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略12.在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水

⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤参考答案：A13.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略14.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略15.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物参考答案：B在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：提供的相关信息如下①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10一11ks5u

图a

图b

HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图

请根据以上信息回答下列问题：（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择

。A.四氯化碳

B.乙醇

C.苯

D.己烯（2）操作2的名称为

。（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2①操作3所得固体A是

（填化学式）；②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式

；③实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是

。（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为

；②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？

；③实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH≥

（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10－6mol·L-1可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。参考答案：（16分）（1）A、C（2分，答对一个给1分，答错一个不给分）

（2）蒸馏（2分）

（3）①K2SO4（2分）

②Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

（2分）③a.通入HCl气体，增大P（HCl）b.加热控制适宜温度，并以300℃～500℃为宜（2分，其它合理答案也可，答对一点给1分）（4）①K2CO3（2分）②酒精灯、玻璃棒（2分，答对一个给1分，答错一个不给分）③11.6（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，C、D、E、F、X、Y是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：(1)A极为电源的________极．(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________．(3)乙装置中F极附近显红色的原因是_________________________________________．(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是_________________________________________．(5)已知氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，那么装置丁中的现象是：_________________.参考答案：(1)正

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色(4)粗铜硫酸铜溶液(5)Y极附近红褐色变深

略18.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B【知识点】化学反应速率化学平衡【答案解析】B解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；当容器中气体压强不变时，则容器中气体物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热方向即正向移动，C错误；△H不因平衡的移动而改变，只与方程式的写法有关，D错误。【思路点拨】化学平衡状态的“等”的含义：

“等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成)=m：n，或υC(消耗)：υD(生成)=p：q。⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p，或υB(生成)：υD(生成)=n：q。⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。19.(14分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应ⅡI是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业