第二章第二节《钠及其化合物》第二课时课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯高中人教版新教材化学必修一（2）钠的几种化合物氧化钠与水反应1、氧化钠Na2O（1）物理性质：白色固体（2）化学性质：4Na+O2=2Na2O①与水反应只生成碱Na2O+H2O=2NaOH③与酸反应只生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②与（酸性氧化物）CO2反应只生成盐Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物滴水生火向包有少量淡黄色粉末（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。实验现象：脱脂棉着火思考：为什么会出现这种现象？滴水生火2.过氧化钠

Na2O22Na+O2Na2O2（1）物理性质：淡黄色固体实验2—3把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后用pH试纸检验溶液的酸碱性.实验步骤Na2O2H2O△过氧化钠与水反应①有气泡产生，带火星的木条复燃②试管壁温度升高③试纸显示pH>7后褪色①Na2O2与水反应且产生O2②放出热量③有碱性物质和氧化性物质生成Na2O2H2O实验现象实验结论过氧化钠与水反应的实质（2）化学性质：①与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

吹气生火（2）化学性质：②

与CO2的反应：

过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2其主要化学反应方程式（以Na2O2为例）如下：（2）化学性质：③

与HCl的反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠是碱性氧化物吗？【思考】Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。（3）应用：供氧剂、漂白剂归纳总结——氧化钠与过氧化钠

Na2ONa2O2颜色白色淡黄色阴阳离子个数比1∶21∶2氧元素的化合价-2-1属类碱性氧化物过氧化物与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂相互转化△2Na2O+O22Na2O2二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色、状态俗名白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究1Na2CO3NaHCO31)观察外观白色粉末细小白色晶体2)加几滴水,观察,测温加水结块成晶体，温度计示数上升部分溶解，温度计示数下降3)加5mL水,振荡,观察4)滴加酚酞,观察完全溶解部分溶解变红变浅红初步结论溶解性：Na2CO3>NaHCO3溶液显碱性:Na2CO3>NaHCO3【实验2-4】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究2【实验2-5】现象结论无现象加热分解，不稳定澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑▲加热不分解，稳定Na2CO3NaHCO3实验探究3高一化学组三碳酸钠和碳酸氢钠在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有固体析出，原因是什么？将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以碳酸氢钠结晶析出，同时该反应消耗了水，溶剂的减少也利于碳酸氢钠的结晶析出。Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应实验探究4微观CO32-H+HCO3-2H+(两步)H+(一步)H2CO3H2O+CO2通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。

实验分析①NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸反应剧烈得多。因为：CO3→CO2是两步反应，反应较慢，而HCO3→CO2是一步反应，反应较快。-2-Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应实验探究4②Na2CO3与稀盐酸反应，因滴加顺序不同，现象不同：b将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，开始就有大量气泡产生a将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始无明显现象：CO32-+H+HCO3，当滴加到一定程度，会有气泡产生，HCO3+H+CO2↑+H2O--实验分析：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。实验探究4鉴别Na2CO3和NaHCO3利用与盐酸反应的快慢Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3①

与Ca(OH)2反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②

与某些盐溶液CaCl2、BaCl2反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl碳酸氢钠NaHCO3与某些碱反应①

NaHCO3与

NaOH反应化：NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O离：HCO3-+OH-=CO32-+H2O化：NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠化：NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OB.当Ca(OH)2过量:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O③不与CaCl2、BaCl2反应

②

NaHCO3与

Ca(OH)2反应A.Ca(OH)2少量:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O思考:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。滴加适量NaOH溶液通入过量的CO2气体碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系稳定，加热不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2课堂总结

新切开的Na在空气中会和O2反应生成Na2O，那钠在空气中的长期放置变化会如何？Na长期露置于空气中最终会完全转变为Na2CO3粉末。变化过程如下：银白色金属钠（Na）O2表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH）H2OH2O表面潮湿（NaOH潮解）CO2白色块状物质（生成Na2CO3•10H2O）风化白色粉末状物质（生成Na2CO3）①⑤④③②变化过程中涉及到的化学方程式：①②④⑤

大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？思考

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这在化学上叫做焰色试验。

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色②钠燃烧时，火焰呈。黄色焰色试验操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸焰色试验注意：钠元素的焰色试验是黄色钾元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)原火焰颜色相同蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止,会影响被检测物质的焰色。第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？焰色试验黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。饱和NaCl溶液NH3CO2NaHCO3↓NH4Cl△Na2CO3CaOCaC