江西省赣州市大坪中学2022年高二化学模拟试题含解析

江西省赣州市大坪中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略2.有机物Ｘ为３－甲基－１－丁烯，下列有关叙述正确的是

（）

Ａ.Ｘ能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｂ.Ｘ与(ＣＨ３)２Ｃ=ＣＨＣＨ３互为同系物Ｃ.Ｘ在核磁共振氢谱中出现３组峰Ｄ.Ｘ可与Ｈ２发生加成反应生成３－甲基丁烷参考答案：A略3.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是(

)A2－乙基丁烷

B

2－甲基戊烷

C

3－甲基戊烷

D

3－乙基丁烷参考答案：C略4.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B5.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（

）A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中参考答案：C略6.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：B温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正确；283K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。故答案B。7.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：D略8.观察以下物质的结构，它的主链上含有（

）个碳原子．A．四个 B．五个 C．六个 D．七个参考答案：B考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．解答：解：选取主链原则，选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式可知，主链碳原子数为5，两个取代基均为甲基，故选B．点评：本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是选取主链的原则，题目较简单9.下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略10.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中的b<c+d

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为

（

）

参考答案：C略12.实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是

（

）A．氢氧化钠

B．.氢氧化钡

C．氨水

D．盐酸参考答案：C略13.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D14.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

参考答案：D略15.下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；⑨反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑨正确；⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据ρ可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴下列物质属于非电解质的是

，属于弱电解质的是

（填序号）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用浓度为0.1mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是

（填序号）。①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗

②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视

③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有

④酸式滴定管未用标准液润洗(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：

；此时溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：

。参考答案：（1）②⑥，

④⑦

（2）③④(3)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

碱

KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性略18.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是．（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣akJ/mol，则a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为

kJ．

参考答案：（1）M；（2）＜；（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1；（4）98kJ．

【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学用语专题；燃烧热的计算．【分析】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；（2）甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6；（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ．【解答】解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ?mol﹣1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为：＜；（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1；故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣