河南省南阳市大丰中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市大丰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂参考答案：C2.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略3.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol参考答案：C略4.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24

B．64、2、24C．32、50、12

D．16、50、24参考答案：B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．5.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．氨气通入盐酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．盐酸滴到铜片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH-=H2O参考答案：D略6.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D7.下列说法正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：D8.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O

B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容．9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素

A．是非金属元素

B．是稀有气体元素

C．是金属元素

D．无法确认为哪一类元素参考答案：D10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g参考答案：C略11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B略12.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3

D、4参考答案：B13.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．【解答】解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；②Fe与S加热反应生成FeS，故选；③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；故选A．14.对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B15.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于Ts和Ts的说法中正确的是（

）A．互为同位素

B．中子数相等

C．质量数相等

D．电子数不等参考答案：AA、Ts和Ts均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、中子数相差1，故B错误；C、质量数分别为293、294，故C错误；D、电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；故选A。【点睛】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z＋中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。【实验目的】探究________________。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是______；猜想4：M的成分是铁、铜和铝【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____gNaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）参考答案：(1)M的成分

铜和铝

(2)5.0

偏大

(3)无影响

平衡压强，使硫酸顺利流下

(4)1

=

(5)0.25(V2—V1)解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·L－1NaOH溶液180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4））若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为：，则样品M中铁的质量分数为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为

，密度比为

参考答案：略18.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_____________________________，过滤时：_____________________________，蒸发时：_____________________________。（4）除去粗盐溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。参考答案：(1)

(2)

(3)搅拌加速溶解

引流

搅拌防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅

(4)溶液

盐酸

(5)【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入试剂M名称是盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用；(4)把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子。要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；(5)镁在空气中燃烧生成氧化镁。【详解】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用，实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中：溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，除去粗盐溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO