【公开课】电离平衡+++第1课时+++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时

强电解质和弱电解质

21弱电解质的电离方程式强电解质弱电解质3弱电解质的电离平衡重点难点物质类别：

酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物物质类别：多数有机物、某些非金属氧化物(CO2、SO2等)、

某些非金属氢化物(NH3等)②⑤⑥⑦⑧⑩下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸

⑪NaCl溶液④⑨能导电的是____________①③⑧⑪盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。有效成分是盐酸醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？盐酸和醋酸都是电解质，那么，相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？下面我们通过实验来进行探讨和总结01强电解质和弱电解质探究一：常温时，取相同体积、0.1mol·L-1

盐酸与醋酸，测定其pH值大小探究二：观察等体积、等浓度0.1mol·L-1

的盐酸、醋酸溶液和相同大小镁条反应的实验，进行预测，观察现象并尝试解释原因镁条1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH强电解质和弱电解质实验探究：3-1课本P56页强电解质和弱电解质实验探究：3-1酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH大小

导电能力

与镁反应现象

结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较

，说明在水中盐酸的电离程度

醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度

。实验现象及分析13强弱剧烈缓慢多大于大

盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比（图3-2）强电解质和弱电解质酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸主要微粒电离程度化学表达式水溶液中不存在溶质分子，说明HCl

。HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO−

+H+水溶液中存在溶质分子，说明CH3COOH

。？完全电离部分电离H3O+Cl−CH3COOHCH3COO−H3O+强电解质和弱电解质依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类

强电解质：在水溶液中全部电离的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质电解质强酸强碱大部分盐弱酸弱碱H2SO4等NaOH等NaCl、BaSO4

等H2CO3、CH3COOH、HClO、HFNH3·H2O等水常见物质类型常见物质类型1、电解质的强弱与物质溶解度无关，某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。如AgCl虽难溶于水，但AgCl是强电解质；少数盐(CH3COO)2Pb、HgCl等——依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类强电解质和弱电解质

分类依据强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等金属氧化物：Na2O、CaO等水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质强电解质弱电解质水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等H2O溶液的导电性的影响因素：①水溶液中自由移动的离子总浓度②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数③与温度也有关

2、电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强，离子电荷越高，导电能力越强。思考与讨论：盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液吗？【例2】下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。①H2SO4

②盐酸

③氯气

④氢氧化钡

⑤乙醇⑥铜

⑦H2CO3

⑧氯化氢

⑨CH3COOH⑩氨气

⑪CO2【例1】回顾所学内容，判断正误：BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质()强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()①④⑦⑧⑨⑤⑩⑪①④⑧⑦⑨观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用正确的化学方式进行表达？02电离方程式的书写meiyangyang8602电离方程式的书写在溶液中完全电离，用“=”强电解质HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）＝Na＋＋HSO4－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－弱电解质电离是可逆的，用“”表示

1、一元弱酸、弱碱一步电离一步写出CH3COOHCH3COO−

+H+2、多元弱酸分步电离，必须分步写出H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

3、多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出Cu(OH)2

Cu2++2OH-

高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！【例】请写出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3

、NaHSO4

、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Al(OH)3Al3＋＋3OH－

(碱式电离)Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－①先判断强、弱电解质，决定符号。③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。电离方程式的书写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。解题通法强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱写一步练习

D弱电解质电离是可逆的，用“”表示

电离平衡

我们都知道CH3COOHCH3COO-+H+

是部分电离，那么，应该如何理解部分电离呢？从左向右我们可以看做是离子化过程。改变条件，如增加c(CH3COO-)，则离子化程度加大，那是否存在从右向左的分子化过程呢？CH3COOH

CH3COO-

+H+电离结合（1）开始时，V电离和V结合怎样变化？（2）当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离)v(结合)开始时

接着

最后

00最大最大0增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变meiyangyang8602弱电解质的电离平衡v（电离）v（结合）速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态0meiyangyang8602弱电解质的电离平衡定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态电离平衡的特征弱：研究对象是弱电解质的电离等：V电离=V结合≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：平衡时分子、离子的浓度不再变化变：条件改变时，电离平衡发生移动1、下列说法正确的是（

）A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-

和H+

即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-

和H+

的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等D.H2CO3是分布电离的，电离程度依次减小《全优课堂》P68练一练D第一节电离平衡第1课时强电解质弱电解质分类定义分类电离平衡状态定义电离方程式的书写电离方程式的书写平衡的建立弱电解质的电离的特征2.下列有关叙述中正确的是 (

)A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强A1．下列物质属于弱电解质的是()A．C2H5OH

B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4B4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(

)A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2B.0.01mol/LHClO溶液的c(ClO-)<0.01mol/LC.NaClO的电离方程式:NaClONa++ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2