安徽省阜阳市苏屯中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市苏屯中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2＋3H22NH3起始浓度(mol/L)1.03.002s末浓度(mol/L)0.61.80.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()。A．0.2mol/(L·s)

B．0.4mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)参考答案：B2.下列离子方程式中，正确的是

A.大理石溶解于醋酸

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合

2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合

2H++CO32-==CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2

Ba2++SO42-==BaSO4↓

参考答案：C略3.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入适量的锌粉并加热。充分反应后，被还原的H2SO4,的物质的量为

A．小于O.45mol

B．等于0.45mol

C．在O.45～0.90mol之间

D．等于O.90mol参考答案：C4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。6.以下说法正确的是()A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。8.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：D9.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少参考答案：B1molO22-中含有的共用电子对数为NA，0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1NA，A错误；根据△H-T△S<0时，反应能够自发进行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，当T为任意值时，△H-T△S<0，反应自发进行，B正确；氧元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去电子数2NA，C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH-发生反应，不能共存，NH4+的量减少，D错误；正确选项B。点睛;过氧化氢是一种绿色环保的强氧化剂，在反应中常做氧化剂；但是遇到更强的氧化剂高锰酸钾溶液后，过氧化氢只能做还原剂，发生氧化反应。10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11

B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1

D．氧原子个数比为1：1参考答案：A略11.下列实验能获得成功的是

A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：D略12.“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

()A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略13.．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（

）A．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ参考答案：A14.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸银溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯气溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小苏打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：C15.下列物质的性质比较，正确的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金属性：P＞S＞Cl

D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属Na、Mg、Al有广泛的应用。（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：实验1实验2钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。参考答案：(1)第三周期IIIA

(2)Mg

UF4

(3)Na

Mg

Al

原子半径减小，失电子能力减弱

(4)该反应放热，使反应体系温度升高【详解】（1）Al为27号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）反应UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0价变为+2价，作为还原剂的物质是Mg，U由+4价变为0价，被还原，故被还原的物质是UF4；（3）实验1：取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；（4）镁与盐酸反应，AB段时刻，盐酸浓度不断减少，反应速率应减小，但反应放热，温度升高，且总体反应速率呈不断增大的趋势，说明影响AB段反应速率的主要因素是温度。答案为该反应放热，使反应体系温度升高，AB段速率增大。

18.（9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为

；（2）（2分）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型。①（3分）

，反应类型

；②（3分）

，反应类型

。参考答案：（9分）(1)

(2)羟基

羧基(3)

加成反应

②

催化氧化略19.（2015秋?赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为．参考答案：7：11；21：22；1：1；11：7．考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；每个CO2分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO分子含有14个电子，电