广东省佛山市第十一高级中学高二化学联考试卷含解析

广东省佛山市第十一高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略2.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

参考答案：C3.下列物质中存在顺反异构体的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略4.参考答案：D略5.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（

）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3参考答案：D略6.银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是

A．溶液中的OH-离子向正极移动

B．在银表面上的反应为:Ag2S

—

2e-==2Ag+S2-

C．在铝表面的反应为:Al—3e-==Al3+

D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-==[Al(OH)4]—

参考答案：D略7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+参考答案：A略8.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略9.在浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22参考答案：B0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol参考答案：C解析：0.096kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出393.49kJ的热量。11.如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应参考答案：D考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大；D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；解答：解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般．12.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、，煤油等

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。参考答案：D略13.如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液参考答案：D考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：A．锌锰电池是一次性电池；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应．解答：解：A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（

）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA参考答案：A略15.固体冰中不存在的作用力是

A．离子键

B．极性键

C．氢键

D．范德华力参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1

图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是

。（2）A中发生反应的离子方程式为

；D中加入的试剂为

。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

（4）70%（或用小数、分数表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H=-24.8kJ／mol

Fe203(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+C02(g)

△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)

△H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：①。参考答案：①CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)

△H=-－218.00kJ／mol（3分）（无聚集状态和不配平都不得分）

略18.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_____________（填序号）。（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。参考答案：（1）F

C

A

E

B

D（2）②①④③19.（10分）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列