山西省太原市广播电视大学附属中学2022年高三化学测试题含解析

山西省太原市广播电视大学附属中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略2.将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳组合是（

）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②参考答案：B3.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。4.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略5.二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子数目为NAB.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2g参考答案：AA．标况下，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C.H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。7.参考答案：D略8.已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)

△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H=＋640.4kJ／mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（

）A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol参考答案：答案：B9.FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7参考答案：C10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A

B

C

D参考答案：C略11.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金参考答案：B考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略13.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸锌

D、氯化铜参考答案：C略14.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．①③ B．②④ C．③④

D．②③参考答案：D15.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

B．C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_________△__________________。⑵装置A由分液漏斗和________△_______（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________△__________________。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____△__色，说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____△_________。⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_________△_________，判断改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为

，化合物YW3的空间构型为

。（2）R基态原子的电子排布式为

。（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

，其中一个Q原子紧邻

个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是

。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为

。参考答案：（1）sp2

三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（3）MgNi3C

12（4）Ni(OH)2＋4CN－==[Ni(CN)4]2-＋2OH－

11解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，

（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+(4+2-2×3)/2=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；

（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；

（3）Mg位于顶点，个数为8×1/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为6×1/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为3×8×1/2=12；（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是Ni(OH)2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1；18.（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）

△H1=—285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H2=—889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g）

△H3=+44.0kJ/mol第③步反应的热化学方程式为

。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为

，溶液中H+向

极移动（选择填写“正”或“负”）。高温

（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C??4FeO＋CO2-。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4molA和2molB，发生如下反应：

2A(g)+B(g)

C(g)+D(g)

△H=QkJ·mol－1当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q__________0

(填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是

A．2molA、1molB

B．1molHe、3molA、1.5molB、0.5molC、0.5molDC．2molC、2molD

D．2molA、1molB、1molC、1molD参考答案：（1）

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H=－165.6kJ/mol

（2）

N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（3）

6(4)

＜

B

略19.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，写出硼酸的电离方程式

．（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．①写出生成B（OCH3）3的化学方程式

，其反应类型为

．②NaBH4中氢元素的化合价为

，写出生成NaBH4的化学方程式

．③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣．写出这种电池放电反应的离子方程式

．（4）H3B03可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．①写出阳极的电极反应式

．②分析产品室可得到H3BO3的原因

．参考答案：（1）不能；（2）H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反应；②﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B