山西省长治市石河沐中学高一化学模拟试题含解析

山西省长治市石河沐中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略3.元素性质呈周期性变化的原因是（

）A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。4.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．100mL0.1mol/LNH4Cl溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略5.下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣参考答案：D解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正确．故选D．6.下列生活事例中，主要过程为化学变化的是

A．铁杵成针

B．焰火缤纷

C．冰雪消融

D．美酒飘香参考答案：B略7.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂参考答案：D8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略9.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO参考答案：B10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径：D>C>B

B．单质的还原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略11.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-

B．Cl－、SO42-、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO

D．K+、Na+、Br－、AlO2－参考答案：C略12.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与NaOH溶液反应

B．能使品红溶液褪色

C．能与水反应生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略13.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．

臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略14.下列说法错误的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：C略15.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/oC-1309-116回答下列问题：(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________。（2）生产普通玻璃的原料是（写名称）_____________、___________、____________，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用

__________塞,氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化学方程式表示）______________

。（3）硅酸盐KAlSi3Ox也可做生产玻璃的原料，x=____,以氧化物的形式表示为__________________。参考答案：（1）陶瓷

（2）纯碱

石灰石

石英

橡皮塞

SiO2+4HF=

SiF4↑+2H2O

（3）X=8

K2O·Al2O3·6SiO2ks略18.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：1.12L；0.1mol19.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠

⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

．参考答案：（1）③⑥⑦；（2）①⑤⑦⑧；（3）②④

【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（2）在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：（1）含有自由移