广西壮族自治区南宁市江南区高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市江南区高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（）

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

参考答案：答案：B解析：由胡椒粉的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3molH2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH2，总计4molH2，故A对。当与Br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr2。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2molBr2。总计3molBr2发生反应，B错。胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D对。2.下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以与Na反应生成氢气；

B.75%的酒精为医用酒精，99.5%的酒精为无水酒精（混合物）；

C.只有具有重键的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的键为介于单键和双键之间的一种键（键），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油为烃，分馏是物理变化，分馏后也只能得到烃。对应考点：甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质；乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用。易错点：乙醇、乙酸与Na、NaOH反应的性质是常见的考点和易错点；对于有机物加成、氧化(KMnO4)的性质应该十分熟悉；石油的分馏、裂化、裂解、催化重整等操作过程及产物（必修2课本中的图）应该熟悉。3.下列判断错误的是

A．沸点：

B．熔点：

C．酸性：

D．碱性：参考答案：A略4.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B5.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略6.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B7.下列说法正确的是A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略8.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(

)

A．钢

B．水银

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：A略9.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（

）A.c(NH4+)=c(SO42-)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)参考答案：B略10.把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是

（

）A．NaOH溶液

B.石灰水

C.硫酸氢钠溶液

D.氯化铝溶液参考答案：略11.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性

Ks5u

参考答案：D12.下列事实中，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红色

D．液氨不导电参考答案：答案;B13.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

（

）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略14.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略15.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为

。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是

。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个

。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

（保留3位有效数字）。参考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)检查装置的气密性（2分）

(4)没有尾气处理装置（2分）(5)①c

②不变③61.5%（每空2分，共6分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为

．（2）常温下，用0.01mol?L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=

．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．参考答案：（1）+1；（2）①H2N2O2?HN2O2﹣+H+；②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③＞；④＞；（3）3.0×10﹣4．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、﹣2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价；（2）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2﹣部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；③c点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2﹣的水解程度大于其电离程度；④a点时溶液的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（HN2O2﹣）+2c（N2O22﹣）；（3）根据=及二者的溶度积进行计算．【解答】解：（1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）×2+（﹣2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1，故答案为：+1；（2）①根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2?HN202﹣+H+，故答案为：H2N2O2?HN202﹣+H+；②c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN202﹣部分水解，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN202﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HN202﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+）；③c点溶质为NaHN202，溶液的pH＜，说明溶液显示碱性，则HN202﹣的水解程度大于其电离程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案为：＞；④根据图象可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），故答案为：＞；（3）当两种沉淀共存时，===3.0×10﹣4，故答案为：3.0×10﹣4．18.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

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。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

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。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

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。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

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。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

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。⑷加入Zn粉的作用是

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。“操作