湖南省娄底市沙塘湾中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市沙塘湾中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略2.下列实验装置能达到相应实验目的是A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性参考答案：A试题分析：A、铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C、氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；D、碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误；故选A。3.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略4.下列说法不正确的是A．100℃时，纯水中·，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：lC．pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)参考答案：A5.下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4参考答案：D考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；故选D．点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单6.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略7.反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：A．、及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0参考答案：C略8.某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（

）

A．用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：略9.下列说法或表示法正确的是（

）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol参考答案：C考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．10.下列物质一定属于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：D略11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A12.为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略13.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和盐酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部参考答案：D略14.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应

B．和硫酸反应

C．和氢氧化钠反应

D．和氯气反应参考答案：C略15.氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

（

）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。参考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键类型为

键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl

d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl2单质的熔点高

b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是

。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

。参考答案：略18.（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式

（2）写出D与铝单质反应的化学方程式

（3）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是

A．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)B.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D．平衡时C的转化率是50%（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式

参考答案：（7分，除标注外每空2分）高温

（1）FeS2（1分）（2）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（3）BD（4）2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O略19.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：（1）．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____（填物质名称）往往要过量，理由是

。（2）．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

。（按前后顺序填）

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中铁元素含量，做了如