湖南省长沙市清水塘中学高二化学模拟试题含解析

湖南省长沙市清水塘中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

Ａ．8种

Ｂ．14种

Ｃ．16种

Ｄ．18种参考答案：C略2.没食子儿茶素的结构简式如下，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C15H12O5

B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

C．该物质在浓硫酸的作用下可以发生消去反应

D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应参考答案：C略3.某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B.①③⑤⑥C．①③④⑤

D.②③④⑤⑥参考答案：C略4.下列物质，属于强电解质的是（

）A、NH3.H2O

B、H2O

C、NaCl

D、CH3COOH参考答案：C略5.下列各组物质中,不属于同分异构体的是A．金刚石、石墨

B．红磷、白磷C．一氧化氮与二氧化氮

D．氧气、臭氧参考答案：C6.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时SO2的转化率：M>N

B．O2的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2molSO3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N参考答案：A略7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞S

D.还原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-参考答案：A8.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（

）的同分异构体．A．位置异构 B．官能团异构 C．手性异构 D．碳链异构参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：碳链异构是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环；官能团异构又叫异类异构，分子式相同，但构成分子的官能团不同；位置异构体是组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同；手性异构是指同一个碳上连着4个不同的原子或原子团．解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．故选B．点评：本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类9.欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为

A

刻度烧杯

B

25ml酸式滴定管

C

50ml量筒

D

25ml容量瓶参考答案：B10.下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是

A.汽油

B.丙醇

C.福尔马林

D.丁酸参考答案：A11.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2--4e-=O2↑B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。12.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D13.2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A略14.下列关于电解质的描述中，正确的是()A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的的导电能力强C.强电解质溶液中只有离子，没有分子D.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质参考答案：略15.室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1

C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-1参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_______________________________________________________；(2)要进行的实验操作：______________________________________________________；(3)实验现象和结论：_________________________________________________________。参考答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）①已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热

。②在25℃、101kPa下，16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________

_______。③已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

。参考答案：①Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)

ΔH＝－317.3kJ/mol②

ΔH＝－725.76kJ/mol

ΔH＝－1451.52kJ/mol③

﹤196.64kJ略18.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

参考答案：（1）A－+H2O

HA+OH－

（2）>

（3）0.05

（4）pH>7

（5）A>B>D>C

略19.（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是

。

后来的反应速率相当快的原因是

。（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：

和电极反应式：

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）参考答案：（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液