黑龙江省哈尔滨市兴才中学高二化学知识点试题含解析

黑龙江省哈尔滨市兴才中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略2.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（

）A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略3.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()A．

直流电源负极相连

B．铜板相连

C．锡板相连

D．直流电源正极相连参考答案：A略4.莽草酸分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水参考答案：B5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯参考答案：C 6.25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变参考答案：B略7.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种

B．5种C．6种

D．7种

参考答案：B略8.下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略9.下列叙述正确的是(

)

A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少C．向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱参考答案：A略10.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．其他垃圾参考答案：B略11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂 D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正确；C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（

）A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

参考答案：B略13.常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种

B．６种

C．７种

D．８种参考答案：B略14.下列属于人体内常量元素的是A.碳、氢

B.锌、硒

C.铜、氟

D.碘、铁参考答案：A略15.下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是

A．乙醇和乙酸

B．汽油和柴油

C．苯和CCl4

D．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：①

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②

同学的猜想,理由是③

。

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象

结论④

。

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤

,并把带火星的木条伸入试管.

实验现象：⑥

。

结论：⑦

。参考答案：①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：（1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1用该硫酸配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸

mL。量取浓硫酸时应选用

（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管

②烧瓶③烧杯④

药匙⑤量筒⑥托盘天平。配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有

（写仪器名称）；（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是

；参考答案：（1）18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【ks5u解析】（1）根据计算浓硫酸的物质的量浓度，mol/L=18.4mol/L；设配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸Vml,则18.4mol/L×10-3VL=4.6mol·L-1×0.1L,V=25,量筒读数精确到0.1ml,所以取该硫酸25.0ml;10mL量筒太小，100mL量筒太大，所以选50mL量筒；配制稀硫酸时还缺少100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为18.4；

25.0；

②；

100mL容量瓶、玻璃棒；（2）18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，与铜反应生成SO2，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。18.下列关于蛋白质的叙述中正确的是

。①蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4可以提纯蛋白质；②温度越高，酶的催化效率越高；③任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色；④蛋白质水解的最终产物都是氨基酸；⑤蛋白质分子能透过半透膜；⑥阿胶是以蛋白质为原料制成的；⑦人造丝和蚕丝都是蛋白质；⑧蛋白质中加入双缩脲试剂会呈紫色；⑨蛋白质中加入茚三酮呈紫玫瑰色；⑩蛋白质的二级结构决定生物活性；⑾蛋白质的一级结构是肽键按一定规律卷曲或折叠；⑿蛋白质的四级结构近似于椭球形。参考答案：

①④⑥⑿19.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式

__

。（2）工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K==

__;

(II)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_________________________________________________________________________。（2）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3．计算：该条件下的平衡常数及N2的转化率？(写出计算过程)参考答案：(I)（1）CO2+CO32－+H2O===2HCO3－（2分）（2）

（3分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ／mol（3分,单位错漏扣1分）（2